20．含甲醛0.15g的水溶液，跟足量的銀氨溶液共熱時，最多可生成銀的質(zhì)量是（　�。�
A．0.54gB．1.08gC．1.62gD．2.16g

分析 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH$\stackrel{水浴}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，結(jié)合方程式計算．

解答 解：n（HCHO）=$\frac{0.15g}{30g/mol}$=0.005mol，
由HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH$\stackrel{水浴}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
  1                                     4
0.005mol                                n（Ag） 
n（Ag）=0.005mol×4=0.02mol，
則m（Ag）=0.02mol×108g/mol=2.16g，
故選D．

點評 本題以化學計算為載體考查學生對甲醛結(jié)構(gòu)、醛基性質(zhì)的理解，為高頻考點，把握量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，注意方程式的書寫，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：查閱資料得知：
 ①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
 ②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如圖3：

①Cr（OH）3的化學性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應；
 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．油脂是植物油和動物脂肪的統(tǒng)稱，分子的不飽和程度越大，熔點越低
B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應又能跟強堿反應，是兩性氧化物
C．石油經(jīng)裂化得到的汽油可用來萃取溴水中的Br2
D．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HF
B．Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
B．常溫下，1L 0.1mol/LNa2S溶液中，含有S2-數(shù)為0.1NA
C．7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實驗中，操作步驟合理的是（　�。�
①蒸餾  ②過濾  ③靜置分液  ④加入足量鈉  ⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液  ⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱．
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．③⑤①②D．⑥①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：C10H16．
（2）它是由4 個六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)．
（3）金剛烷分子的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（　�。�
A．對應簡單離子半徑②＞⑧＞⑨
B．簡單氫化物穩(wěn)定性⑤＞⑧
C．最高價氧化物對應的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，錯誤的是（　　）
A．硅晶體是一種重要的半導體材料
B．石墨可用做絕緣材料
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車

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