20．含甲醛0.15g的水溶液，跟足量的銀氨溶液共熱時(shí)，最多可生成銀的質(zhì)量是（　�。�
A．0.54gB．1.08gC．1.62gD．2.16g

分析 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH$\stackrel{水浴}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答 解：n（HCHO）=$\frac{0.15g}{30g/mol}$=0.005mol，
由HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH$\stackrel{水浴}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
  1                                     4
0.005mol                                n（Ag） 
n（Ag）=0.005mol×4=0.02mol，
則m（Ag）=0.02mol×108g/mol=2.16g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)計(jì)算為載體考查學(xué)生對(duì)甲醛結(jié)構(gòu)、醛基性質(zhì)的理解，為高頻考點(diǎn)，把握量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，注意方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：查閱資料得知：
 ①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
 ②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如圖3：

①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)閜H過高Cr（OH）3會(huì)與過量的NaOH反應(yīng)；
 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過列式計(jì)算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．油脂是植物油和動(dòng)物脂肪的統(tǒng)稱，分子的不飽和程度越大，熔點(diǎn)越低
B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氧化物
C．石油經(jīng)裂化得到的汽油可用來萃取溴水中的Br2
D．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HF
B．Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B．常溫下，1L 0.1mol/LNa2S溶液中，含有S2-數(shù)為0.1NA
C．7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實(shí)驗(yàn)中，操作步驟合理的是（　�。�
①蒸餾  ②過濾  ③靜置分液  ④加入足量鈉  ⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液  ⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱．
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．③⑤①②D．⑥①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：C10H16．
（2）它是由4 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)．
（3）金剛烷分子的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑②＞⑧＞⑨
B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性⑤＞⑧
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料
B．石墨可用做絕緣材料
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．常溫下，運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時(shí)可用鋁制或鐵制槽車

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