Question

15．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，22.4L CO₂中含有N_A個CO₂分子
• B． 常溫下，1L 0.1mol/LNa₂S溶液中，含有S^2-數(shù)為0.1N_A
• C． 7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A
• D． 在反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3 mol Cl₂轉移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓Vm≠22.4L/mol；
B．硫離子為弱酸根離子，溶液中部分硫離子發(fā)生水解；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$并結合過氧化鈉與二氧化碳的反應來分析；
D．依據(jù)反應中氯元素化合價變化解答．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積數(shù)值未知，無法計算二氧化碳的物質的量，故A錯誤；
B．常溫下，1L 0.1mol/LNa₂S溶液中，含有硫化鈉0.1mol，但是硫化鈉電離產生的硫離子部分發(fā)生水解，所以溶液中的硫離子小于0.1N_A，故B錯誤；
C.7.8g過氧化鈉的物質的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而Na₂O₂與CO₂的反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑可知，1molNa₂O₂參與反應轉移1mol電子，故0.1molNa₂O₂轉移0.1mol電子，即0.1N_A個，故C正確；
D．在反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸鉀中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，每生成3 mol Cl₂轉移的電子數(shù)為5N_A，
故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意氧化還原反應中化合價變化，題目難度不大．