Question

下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是

A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3

B．在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

C．pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH^－)均為1×10^－8mo1·L^－1

D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱酸，稀釋促進醋酸電離出H⁺，則稀釋1000倍時pH增大不到3個單位，錯誤；B、碳元素還有部分以CO₃^2—存在，由物料守恒原理可得：c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2—)，錯誤；C、pH=8的溶液中c(H⁺)=10^—8mol•L^—1，強堿或弱堿均抑制水的電離，則水電離的c(H⁺)=10^—8mol•L^—1，所以水電離的c(OH^－)=10^—8mol•L^—1，正確；D、等體積混合時溶液呈中性，強酸過量顯酸性，強堿過量顯堿性，錯誤。

考點：考查電解質溶液、電離平衡、鹽類水解、物料守恒、水的離子積、溶液的酸堿性等相關知識。