【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 （ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】

根據(jù)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且具有可以再生的特點(diǎn)，⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能符合未來(lái)新能源的特點(diǎn)，合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液態(tài)乙醇燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時(shí)放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1mol N－H 鍵，1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2 反應(yīng)生成NH3 的熱化學(xué)方程式為____________________________ 。

（3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（紅磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是_____________。

（4）③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，則燃燒36g C(s)生成CO2，放出的熱量為____。寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（　�。�

A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－

C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中的可逆反應(yīng) 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2moHI，同時(shí)生成1moH2

C. HI的濃度與I2的濃度相等

D. 混合氣體的顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)

C. 乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

D. 乙烯酮與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素①的元素符號(hào)是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型_______。

(3)HF沸點(diǎn)比⑥氫化物的沸點(diǎn)_____（高或低），原因是________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))________。

(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號(hào))___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

436

946

A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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