【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH=+(ab) kJ·mol1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

【答案】B

【解析】試題分析:A、依據(jù)圖象分析判斷1molA21molB2反應(yīng)生成2molAB,每生成2molAB吸收(a-bkJ熱量,A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,所以反應(yīng)熱△H=+a-bkJmol-1,每生成2molAB吸收(a-bkJ熱量,B正確;C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量,C錯(cuò)誤;D、斷裂1 mol A-A1 mol B-B鍵,吸收a kJ,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應(yīng):
(2)給下列有機(jī)物命名: ①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去).A是最常見的無色液體,B、C是常見的金屬單質(zhì),D、E是氣體單質(zhì),且D在空氣中的含量最多,F(xiàn) 是一種具有磁性的化合物,H是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物:I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì),廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)H的化學(xué)式為
(2)D 的電子式為
(3)K出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
(4)寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種星際分子,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,不同花紋的球表示不同的原子).對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是(  )
A.①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
B.②處的化學(xué)鍵是碳碳三鍵
C.③處的原子可能是氯原子或氟原子
D.②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)中,若5 min時(shí)測得n(M)0.050 mol,則05 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- == NiOOH + H2O

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水:Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

C. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng)生成I2IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:

(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)為______________。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323 KNaClO2溶液濃度為5×103mol/L,溶液呈堿性。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol/L

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①以NO轉(zhuǎn)化為NO3-為例,寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸___________(填“提高”“不變”或“降低”)。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是________________________________

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓px如圖所示。已知圖中: 其中(nx代表各成分的物質(zhì)的量,na代表氣體總物質(zhì)的量)

①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____(填“增大”“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)ClO2+2SO32==2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如尋找其他星球上可能存在的生命體系,應(yīng)把研究的重點(diǎn)放在含有下面哪種元素的分子上( )

A. B. C. D.

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