6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵
C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°
D．H-O鍵鍵能為463 kJ•mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

分析 A．分子中鍵能、鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系；
B．金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵；
C．水是V形分子，分子中鍵角為104.5°
D．反應(yīng)中熱量變化=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能．

解答 解：A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，故B正確；
C．水是V形分子，分子中鍵角為104.5°，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中熱量變化=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，由于不知道H-H和O=O的鍵能，無(wú)法求出吸收的能量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及分子的穩(wěn)定性、鍵角、反應(yīng)熱、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握基本概念、基本理論即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時(shí)，鹽酸過(guò)量
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在光照條件下，將CH4和Cl2按質(zhì)量比16：71混合，充分反應(yīng)后得到物質(zhì)的量最多的產(chǎn)物是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．某CuCl2溶液中可能混有鹽酸，向該溶液中逐滴滴入某種堿溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入堿的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．據(jù)此推斷：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)ab段能觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（2）原溶液中是否有鹽酸？是（填“是”或“否”），理由是加入堿以后，沒(méi)有立即生成沉淀．
（3）加入的堿可能是氫氧化鋇嗎？不可能（填“可能”或“不可能”），理由是加入0.2mol的堿，只生成了0.1mol的Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．如圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，
請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)X是（NH4）2CO3（寫化學(xué)式，下同），A是CO2，B是H2O．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
C→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
F→G：3NO2+H2O=2HNO3+NO
G→E：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．硫化氫的電子式，結(jié)構(gòu)式為H-S-H．氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，結(jié)構(gòu)式為N≡N．氨氣的電子式，結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型是三角錐．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)“十二五”規(guī)劃綱要倡導(dǎo)技術(shù)創(chuàng)新，溫家寶強(qiáng)調(diào)稀土要可持續(xù)發(fā)展．有人發(fā)明：用一種硫酸稀土溶液離子膜可電解氧化鈰（Ce2O3）成為Ce4+的溶液．使用離子交換膜將電解槽分隔為陽(yáng)極室和陰極室．陽(yáng)極材料是陽(yáng)極液是酸性的硫酸稀土溶液．陰極液是硫酸或鈉、鎂、銅、鎳、錳、鋅等的硫酸鹽溶液，或上述鹽與硫酸的混和溶液．以附有Ce2O3的材料作陽(yáng)極通直流電電解時(shí)，在陽(yáng)極室得到含Ce4+溶液．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ce2O3-2e-+6H+═2Ce4++3H2O
B．電解時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)
C．如果陰極液是稀硫酸，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．如果陰極液是鈉、鎂、銅、鎳、錳、鋅等的硫酸鹽溶液，則在陰極室可得到銅、鎳、鋅、錳等金屬合金粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是（　�。�
A．X顯酸性B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸鈉溶液D．Z可使石蕊試液變藍(lán)

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