Question

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為__________________。

(2)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是____________。

Answer 1

【答案】Fe2＋ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 硫氰化鉀溶液和氯水 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3

【解析】

某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫酸過濾，Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2，濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾液為C為AlO2-離子，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al，固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，含有鐵雜質(zhì)，粗銅精煉得到精銅；固體混合物B中所加足量的G為NaOH溶液，過濾，濾渣為Cu，廢液為硅酸鈉溶液。

（1）Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以濾液A中為亞鐵離子，生成離子的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)亞鐵離子方法為：先加KSCN溶液，若不變色，再加氯水，變紅色，說明含有亞鐵離子；

（2）溶液G為氫氧化鈉溶液與固體混合物B為Cu、SiO2 ，其中二氧化硅是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結(jié)晶水），Cu2+和CO32-生成CuCO3沉淀，離子方程式為：Cu2++CO32-=CuCO3↓；Cu2+和CO32-和水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀和二氧化碳，離子方程式為：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑；若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物生成堿式鹽，說明二者溶解度相近，既生成氫氧化銅也生成碳酸銅；該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則其化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3 。