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【題目】某有機物的結構簡式為CH3—CH=CH—Cl，該有機物能發(fā)生(　 　)

①取代反應　②加成反應�、巯シ磻、苁逛逅噬、菔顾嵝�KMnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液反應生成白色沉淀　⑦加聚反應

A.以上反應均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

【答案】C

【解析】

碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物；氯原子能發(fā)生消去反應生成丙炔，不能形成自由移動氯離子，所以不能和硝酸銀溶液生成白色沉淀，氯原子能發(fā)生水解反應即取代反應生成丙醛，只有⑥不能發(fā)生，故C正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。

（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。

（2）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________________。

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生，寫出其化學方程式： __________________________________。

（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號)。

a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸

②上述產品中Fe2O3的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體（不含對映異構）有

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為__________________。

(2)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________________________________。

(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（ ）

A. x完全氫化后的產物為q，q的一氯代物有六種同分異構體

B. x、y、z中的所有原子不可能都處于同一平面上

C. 可以用y萃取溴水中的溴

D. x的同分異構體只有y和z兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術已經成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應

B. 放電時，電池的負極反應為Li-e-=Li+

C. 放電過程中，Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據(jù)該原理設計如下裝置圖進行相關實驗，裝置C中CuO的質量為8.0 g。

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_____________________________。

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（3）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是: 將裝置A中產生的氨氣完全導出，二是:_______________________________。

（4）若測得堿石灰的質量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。

（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。

（6）請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限選試劑：2 mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取反應后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2：____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）是用于驅動電動汽車的質子交換膜燃料電池的理想氫源，當前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量，以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應如下：

反應I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1

反應Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2

反應Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K2、K3隨溫度變化如下表所示：

125℃

225℃

325℃

K2

05535

1858

9939.5

K3

1577

137.5

28.14

請回答：

（1）反應Ⅱ能夠自發(fā)進行的條件_______（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。

（2）相同條件下，甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫（反應Ⅱ）的先進之處在于___________________________________________________________________。

（3）在常壓、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和氣體（體積比1∶1.2，總物質的量2.2mol）進行反應，tl時刻測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

注：曲線a表示CH3OH的轉化率，曲線b表示CO的選擇性，曲線c表示CO2的選擇性

① 下列說法不正確的是__________。

A．反應適宜溫度為300℃

B．工業(yè)生產通常在負壓條件下進行甲醇水蒸氣重整

C．己知Cat.2催化劑具有更高催化活性，可提高甲醇平衡轉化率

D．添加CaO的復合催化劑可提高氫氣產率

② 260℃時H2物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時至t1時刻H2物質的量隨時間的變化曲線。________________

（4）副產物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，生成甲酸的電極反應式是：___________。

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