在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是        （    ）

       A．兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

       B．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

       C．達平衡時，途徑I的反應速率v（A）等于途徑II的反應速率v（A）

       D．達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

 

【答案】

AD

【解析】按照等效平衡的思想，途徑I和途徑II的物質(zhì)起始濃度都滿足系數(shù)之比，又在恒溫、恒容的條件下進行，所以最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同；由于起始的濃度不一樣，所以達平衡時，途徑I的反應速率v（A）不等于途徑II的反應速率v（A）；途徑I時物質(zhì)濃度是途徑II的1/2，故達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內(nèi)有關物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
（x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當v（B）正：v（C）逆=
1：2
1：2
時反應達到了化學平衡狀態(tài)．
（2）若25min、35min時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關系是
K2=K1
K2=K1
．
（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應，平衡后測得A的濃度如表中所示：
容器 甲 乙 丙
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡濃度 C1 C2 C3
則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關系式為
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是            （    ）

       A．兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

       B．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

       C．達平衡時，途徑I的反應速率v（A）等于途徑II的反應速率v（A）

       D．達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

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       A．兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

       B．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

       C．達平衡時，途徑I的反應速率v（A）等于途徑II的反應速率v（A）

       D．達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

 

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