Question

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述正確的是（　�。�

• A．途徑Ⅰ達(dá)平衡時(shí)各氣體的濃度與途徑Ⅱ達(dá)平衡時(shí)各氣體的濃度相等
• B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
• C．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
• D．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的

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Answer 1

分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，
A、Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量不相等，平衡狀態(tài)相同，則A的濃度不同，故A錯(cuò)誤；
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故B錯(cuò)誤；
C、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故C錯(cuò)誤；
D、Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃�平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的

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，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．