【題目】著名的獲得諾貝爾獎的狄爾斯—阿德爾反應(yīng),是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)。如:
(可表示為),實(shí)際是個加成反應(yīng)。
工業(yè)上常用下列流程制取重要化學(xué)原料(M)。
流程中的A為天然橡膠的單體,分子式為C5H8。
(1)A的名稱是______,B的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(2)A的屬于炔烴的同分異構(gòu)體一共有____種,A與B反應(yīng)生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)②反應(yīng)的類型為_____,③反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。
(4)按下列要求寫出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(Ⅰ)能發(fā)生銀鏡反應(yīng);(Ⅱ)分子結(jié)構(gòu)中含有兩個甲基;(Ⅲ)能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)由丙烯制得B經(jīng)如下流程:
參照流程中的前兩步和最后一步的書寫方法寫出其他中間步驟的流程:________。
【答案】2-甲基-1,3-丁二烯 CH2=CH-COOCH2CH3 3 加成反應(yīng) HCOO-C(CH3)=CHCH3 、HCOO-CH=CH(CH3)2
【解析】
A為天然橡膠的單體,分子式為C5H8,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-CH=CH2,名稱為 2-甲基-1,3-丁二烯;A和B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成,可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOC2H5;結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)②為碳碳雙鍵的加成反應(yīng),反應(yīng)③為消去鹵化氫的消去反應(yīng),以此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析,A的名稱是2-甲基-1,3-丁二烯;B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-COOC2H5;
因此,本題正確答案是:2-甲基-1,3-丁二烯;CH2=CH-COOCH2CH3;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-CH=CH2,A的屬于炔烴的同分異構(gòu)體有CHC-CH2CH2CH3、CH3-CC-CH2CH3和CHC-CH(CH3)2共3種;
根據(jù)信息中的反應(yīng)機(jī)理,CH2=C(CH3)-CH=CH2與CH2=CH-COOC2H5在加熱條件下反應(yīng)還可生成,
因此,本題正確答案是:3;;
(3)根據(jù)以上分析,反應(yīng)②為碳碳雙鍵的加成反應(yīng),反應(yīng)③為消去鹵化氫的消去反應(yīng),化學(xué)方程式為:,
因此,本題正確答案是:加成反應(yīng);;
(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOC2H5,B的同分異構(gòu)體符合條件:(Ⅰ)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基;(Ⅱ)分子結(jié)構(gòu)中含有兩個甲基;(Ⅲ)能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,綜合(Ⅰ)(Ⅲ)分子中應(yīng)含有HCOO-,則符合條件的同分異構(gòu)體有:HCOO-C(CH3)=CHCH3 、HCOO-CH=CH(CH3)2,
因此,本題正確答案是:HCOO-C(CH3)=CHCH3 、HCOO-CH=CH(CH3)2;
(5)結(jié)合CH2=CH-COOH的結(jié)構(gòu)分析,1,2-二氯丙烷先水解生成C(1,2-丙二醇),C催化氧化生成X,X進(jìn)一步氧化Y,Y加氫還原得到Z,Z發(fā)生消去反應(yīng)得到CH2=CH-COOH,具體流程為:,
因此,本題正確答案是:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 離子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50 mL 0.5 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯內(nèi)填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大,所測中和熱的數(shù)值越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是: ( )
A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度
C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3+
D. 食醋可以溶解水垢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN),用天然硼砂(Na2B4O710H2O)經(jīng)過下列過程可以制得。
天然硼砂硼酸(H3BO3)B2O3BN
(1)天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是(用元素符號填寫)___>___,由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。
(2)與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______,該原子核外充有電子的軌道共有____個。
(3)試寫出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu),其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q<0)
(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g,則用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____,達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)容器體積,在平衡移動過程中,逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。
(5)為提高生產(chǎn)效率,使反應(yīng)速率加快的同時,化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動,可以采取的措施有_________,生產(chǎn)中對尾氣的處理方法正確的是(填序號)_____。
A.直接排出參與大氣循環(huán) B.冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用
C.全部用來進(jìn)行循環(huán)使用 D.冷卻分離所得液體可作化工原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA
B. 32g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為8NA
C. 3mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA
D. pH=1的H3BO3溶液中,含有H+的總數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 吸附層(a)上的電勢比吸附層(b)上的高
B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2O
C. 該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能
D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置,回答下列問題:
(1)甲、乙兩裝置中銅電極都產(chǎn)生大量的無色氣泡,則Cr電極是______極,Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______;與甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________,原因是_________。
(2)如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸,則銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。由(1)、(2)兩個實(shí)驗(yàn)推測金屬Cr具有的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。
請回答下列問題。
(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請分別寫出各種情況的化學(xué)式:
①_____________________;②________________________;③____________________ 。
(2)25℃,若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8,則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。
(3)若該溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為___________________mol/L。
(4)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時,則該溶液可能是____(填序號);
A.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
(5)常溫下,將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。
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