Question

（15分）

（一）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

酸	電離平衡常數(shù)K

回答下列問題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________。

（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數(shù)，多個常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是________________；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因_________________________。

（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的的電離轉(zhuǎn)化率為____，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)_____。

（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。

（1）寫出SOCl2和水反應的化學方程式：_____________________________。

（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ；用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是________________________ 。

 

Answer 1

（一）（1）增大 （2）H2PO4-，HPO42-

（3）K1>K2>K3（1分），多元弱酸分步電離，上一級電離產(chǎn)生的H+抑制下一級的電離，所以碳酸的二級電離常數(shù)小于一級電離常數(shù)：H2CO3H+ + HCO3- ，HCO3- H+ + CO32-

（4）

（二）（1）SOCl2+H2O = SO2↑+2HCl

（2）Al2O3

因為當與SOCl2混合共熱時，由于SOCl2極易吸水，防止AlCl3的水解，同時產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl3的水解。

【解析】

試題分析：（1）弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，則生成物濃度增大反應物濃度減小，所以K值增大，故答案為：增大；

（2）電離平衡常數(shù)越大的酸性越強，越小的酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性增強的是H2PO4-，最弱的是 HPO42-，故答案為：H2PO4-；HPO42-；

（3）多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用，以碳酸為例，碳酸的二級電離常數(shù)小于一級電離常數(shù)：H2CO3H+ + HCO3- ，HCO3- H+ + CO32- 。

（4）醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度很小，對于醋酸電離出的氫離子來說水電離出的氫離子可以忽略，所以該溶液中c（CH3COO-）=c（H+）=c αmol/L，溶液中c（CH3COOH）=c（1-α）mol/L，

則電離平衡常數(shù)K==，故答案為：。

（二）（1）依據(jù)反應現(xiàn)象分析生成物為有刺激性氣味的二氧化硫和氯化氫氣體；SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用；反應的化學方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；

（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，因為蒸干AlCl3溶液時，由于AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，而得到Al(OH)3，繼續(xù)灼燒會產(chǎn)生Al2O3，若使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用；

故答案為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；反應產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解；

考點：考查水解平衡及弱電解質(zhì)的電離平衡和電離度。