下列各組物質(zhì)中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A．四氯化碳和液溴 B．汽油和花生油

C．苯和食鹽水 D．酒精和水

 

C

【解析】

試題分析：能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)該是互不相溶的兩種液體物質(zhì)。A．液溴容易溶解在四氯化碳中，不能使用分液漏斗，錯誤；B．汽油和花生油都是有機(jī)物，容易在另外的一種物質(zhì)中溶解，錯誤；C．苯和食鹽水是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，正確；D．酒精和水混溶，不能使用分液漏斗分離，錯誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

甲醇是一種重要的化工原料。

（1）已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)= H2O(g) △H=+ 44.0 kJ·mol—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。其反應(yīng)為：

CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3H2 (g) △H=－72.0kJ/mol

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

②下列措施中能使平衡時(shí)n(CH3OH)／n(CO2)減小的是(雙選)___________。

A．加入催化劑 B．恒容充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2(g)從體系中分離 D．恒容再充入1molH2O(g)

（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A．升高溫度 B.降低溫度

C.使用催化劑 D.增大固體反應(yīng)物面積

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是

A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Fe2O3和Fe3O4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速度的是

A.鋼鐵腐蝕 B.食物變質(zhì) C.金屬冶煉 D.塑料老化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。酒精應(yīng)選用的標(biāo)志是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

（一）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)

酸

電離平衡常數(shù)K

回答下列問題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________。

（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數(shù)，多個常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是________________；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因_________________________。

（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時(shí)，c mol/L的的電離轉(zhuǎn)化率為____，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)_____。

（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。

（1）寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ；用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是________________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

對食物的酸、堿性判斷正確的是

A．大多蔬菜是酸性食物 B．豬肉、牛肉是酸性食物

C．大多水果是堿性食物 D．大米、面粉是堿性食物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有

A、醋酸 B、葡萄糖 C、食鹽 D、酒精

 

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