【題目】“低碳生活”是指改善環(huán)境、減少能源消耗、節(jié)約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式.下列不符合“低碳生活”的做法是( 。
A.“垃圾不落地,臺州更美麗”
B.太陽能熱水器代替燃?xì)鉄崴?/span>
C.杜絕使用一切燃料
D.環(huán)保袋代替一次性塑料袋

【答案】C
【解析】A.垃圾不落地能改善環(huán)境,故A不符合題意;

B.太陽能熱水器代替燃?xì)鉄崴,從而減少燃料的燃燒,減少了二氧化碳的排放,故A不符合題意;

C.杜絕使用一切燃料,不符合實際,所以不符合低碳生活,故C符合題意;

D.用環(huán)保袋代替一次性塑料袋,減少了塑料袋的使用,能減少白色污染,減少化工生產(chǎn)產(chǎn)生溫室氣體,故D不符合題意;

所以答案是:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要稱量CuSO4·5H2O ________g。

(2)200 mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g,并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1;產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(3)在實驗室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時間后,測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>6.85g.則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應(yīng)。若繼續(xù)對剩余固體加熱,至不再產(chǎn)生氣體后,將冷卻后的固體溶解于水,配成1000mL的溶液.則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________

(4)VL AlCl3FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時,產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時,沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮氣,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是( 。
A.氦氣>氧氣>氮氣
B.氧氣>氮氣>氦氣
C.氧氣>氦氣>氮氣
D.氦氣>氮氣>氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 27g AlNaOH完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個氫氣分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的說法中,正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3

C. 1 mol·L1的兩種溶液,分別滴加澄清石灰水,有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng),生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵粉與水幾乎不反應(yīng),但在高溫下,鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________

(2)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)后的混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵,原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)___________________。

(4)向上述濾液中加入NaOH 溶液后,觀察到的現(xiàn)象為_______________________。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的原因是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)

(5)為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能可能較長時間保持白色沉淀,該同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,請簡述實驗操作:______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲測定鐵鋁合金的組成,將鐵鋁合金溶解后,取試樣25.00mL,分離并測定Fe3+的濃度,實驗方案設(shè)計如下:

已知:乙醚易揮發(fā),易燃燒。

回答下列問題:

(1)常溫下,將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸

(2)已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物,則通過稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來確定c(Fe3+)時,該方案理論上的主要缺點是________________________。

(3)操作X___________________________,操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________

(4)蒸餾裝置如圖所示,裝置中存在的錯誤是___________________________

(5)將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。

(6)已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時,消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL,則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液,則該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣,吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2 . 若有0.5molKO2與過量CO2反應(yīng),則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為( 。
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣,簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料,可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+Cu2+等。

(1)制備HAP的步驟如下:分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8),按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液,加熱至50℃,不斷攪拌下,按特定的方式加料,強力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。

特定的加料方式是__________ (填序號)。

a.將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH10.5

b.將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH10.5

c.將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH10.5,再滴入Ca(NO3)2溶液

反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。

(2)HAP脫除F-的操作是:在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩,每隔1h測定一次溶液中F-濃度,直至達(dá)到吸附平衡。

實驗中燒杯材質(zhì)用聚四氟乙烯塑料而不用玻璃,其原因是__________。

除氟反應(yīng)形式之一是:Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________[Ksp(CaF2)Ksp(HAP)表示]。

(3)HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時,HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機理為:

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)如圖-1所示;一定條件下HAPPb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。

能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________

當(dāng)pH<3.0時,pH越小HAPPb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小,其原因是__________。

當(dāng)pH>7.0時,生成的沉淀為__________(填化學(xué)式);此時pH越大HAPPb(Ⅱ)平衡吸附量越小,其原因是__________

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同步練習(xí)冊答案