Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚易揮發(fā)，易燃燒。

回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（2）已知?dú)溲趸�鐵實(shí)際上是三氧化二鐵的水合物，則通過(guò)稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來(lái)確定c(Fe3+)時(shí)，該方案理論上的主要缺點(diǎn)是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。

（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是___________________________。

（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。

（6）已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開(kāi)始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測(cè)液，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】 c 氫氧化鐵(Fe2O3·nH2O)沒(méi)有固定的組成 分液 從水溶液中取樣，滴加少量KSCN溶液顯紅色說(shuō)明有殘留，否則無(wú)殘留 體系密閉 100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 0.1600 mol·L-1 Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

【解析】（1）由圖示，合金溶液后溶液中存在的是Fe3+，所以加入的一定是氧化性酸，選項(xiàng)a、b一定錯(cuò)誤。鐵鋁在濃硝酸中都鈍化，所以選項(xiàng)d錯(cuò)誤。最后只能使用稀硝酸，選項(xiàng)c正確。

（2）已知?dú)溲趸�鐵實(shí)際上是三氧化二鐵的水合物，所以該水合物的最大問(wèn)題在于其n值不確定，所以通過(guò)稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來(lái)確定c(Fe3+)是不合理的。

（3）乙醚是不溶于水的液體，所以操作X應(yīng)該是分液。檢驗(yàn)Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色是否變?yōu)榧t色，所以答案為：從水溶液中取樣，滴加少量KSCN溶液顯紅色說(shuō)明有殘留，否則無(wú)殘留。

（4）圖示的蒸餾裝置是完全密閉的裝置（注意：最后的牛角管接錐形瓶是用膠塞連接的），這樣進(jìn)行加熱是很危險(xiǎn)的。

（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL，應(yīng)該將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，洗滌燒杯，加水定容。所以需要的儀器為：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（6）Ce(SO4)2為15×0.1÷1000=0.0015mol，根據(jù)反應(yīng)得到Fe2+為0.0015mol，定容為100mL，取出25mL進(jìn)行滴定，所以該100mL溶液中有Fe2+為0.0015×4=0.006mol。該溶液中的Fe2+來(lái)自于如下反應(yīng)：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，所以原來(lái)的Fe3=為0.004mol，這些Fe3+來(lái)自于25mL水樣，所以濃度為1000×0.004÷25=0.16mol/L。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測(cè)液，Cr2O72-應(yīng)該被還原為Cr3+，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。