12．將鎂、鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：2

分析 由金屬與酸反應的實質(zhì)可知，金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)，由電子守恒可計算生成氫氣的體積之比．

解答 解：由金屬與酸反應的實質(zhì)可知，鹽酸足量，金屬完全反應，
金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)，
Mg失去的電子數(shù)為0.3mol×2=0.6mol，
Al失去的電子數(shù)為0.3mol×3=0.9mol，
則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比0.6mol：0.9mol=2：3，
故選B．

點評 本題考查學生利用金屬與酸的反應進行計算，明確電子守恒是快速解答本題的關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知反應：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol．
②該反應是放熱反應（填吸熱或者放熱）
②放出或吸收的能量為185kJ
（2）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
①正極是PbO2；負極是Pb
②工作時，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極．
④電流方向從正極流向負極．
⑤寫出負極的電極反應式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
⑥當鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列粒子結構示意圖中，表示Mg2+的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重21.6g 和52.8g．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A能使溴水褪色，請寫出比烴A少 2 個碳原子的同系物的所有同分異構體 的 結 構 簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列方程式表達正確的是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
B．次氯酸的電離方程式：HClO═H++ClO-
C．碳酸的二級電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D．熔融NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），反應的化學方程式為：4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（4）如圖1的哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：請回答下列問題：

（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）石灰乳是生石灰與水形成的懸濁液，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）．
（4）操作B后，由MgCl2•6H2O得到無水MgCl2應采取的操作是在HCl氣氛中加熱脫水，無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解的化學方程式為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸
（5）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．有人認為，可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你不同意（填“同意”或“不同意”）該同學的想法，你的理由是MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是（　�。�
A．鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
B．一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒
C．為解決能源短缺的問題，使用催化劑將水變成油
D．大氣中化學污染物主要是氮氧化物和硫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池，電池總反應為：V2O5+xLi $?_{充電}^{放電}$LixV2O5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鋰在放電時做正極材料，充電時為陽極材料
B．電池在放電時，Li+向正極移動
C．該電池充電時陽極的反應為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D．V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應

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