Question

2．我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專(zhuān)利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池，電池總反應(yīng)為：V₂O₅+xLi $?_{充電}^{放電}$Li_xV₂O₅．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A． 鋰在放電時(shí)做正極材料，充電時(shí)為陽(yáng)極材料
• B． 電池在放電時(shí)，Li⁺向正極移動(dòng)
• C． 該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為：Li_xV₂O₅-xe^-=V₂O₅+xLi⁺
• D． V₂O₅只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

Answer 1

分析 放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V₂O₅得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由此分析解答．

解答 解：A．該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V₂O₅得電子而作正極，故A錯(cuò)誤；
B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故B正確；
C．該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上Li_xV₂O₅失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：Li_xV₂O₅-xe^-═V₂O₅+xLi⁺，故C正確；
D．V₂O₅得電子而作正極，所以V₂O₅參與電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．