將下列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸餾．
（三）（一）（五）（二）（六）（四）
（1）A、B、C三種儀器的名稱分別是A．
 
；B．
 
；C．
 
．
（2）A儀器中，c口是
 
，d口是
 
（填“進(jìn)水口”或“出水口”）．
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在
 
處．
（4）在B中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是
 
．
（5）給B加熱，收集到78℃左右的餾分是
 
．
考點：實驗裝置綜合,蒸餾與分餾
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)裝置圖分析，熟記常見儀器的名稱；
（2）冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出；
（3）溫度計測量的是蒸汽的溫度；
（4）加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸；
（5）水的沸點為100℃，酒精的沸點在78℃左右．
解答： 解：（1）蒸餾需要儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計、導(dǎo)管、冷凝管、橡膠管、牛角管、錐形瓶，其中A是冷凝管，B是蒸餾燒瓶，C是錐形瓶，
故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；
（2）冷凝水應(yīng)是下口進(jìn)上口出，延長熱量交換時間，使蒸汽充分冷卻，故答案為：進(jìn)水口；出水口；
（3）溫度計測量的是蒸汽的溫度，故溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；
（4）為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰（爆沸）沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；
（5）水的沸點為100℃，酒精的沸點在78℃左右，則加熱到78℃左右時水沒有沸騰，不揮發(fā)，酒精揮發(fā)，所以收集到78℃左右的餾分是酒精，故答案為：酒精．
點評：本題考查了蒸餾工業(yè)酒精實驗操作，根據(jù)蒸餾的原理連接儀器的順序是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡
 

A．一定向正反應(yīng)方向移動          B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為
 
；容器的容積為
 

（4）如圖所示，容器被分隔成甲乙兩部分，溫度保持不變，甲容積固定不變，乙有可移動的活塞．現(xiàn)在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)甲中壓強為p（甲），乙中壓強為p（乙），則p（甲）與p（乙）的關(guān)系為
 
（填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，乙中C為xmol，甲中C為ymol，則x與y之間的關(guān)系為x
 
y（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（　　）
A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C、兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D、都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2S是一種無色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小組為研究H2S的性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗（已知FeS為黑色難溶于水的固體）．
（1）制取H2S：
編號操作現(xiàn)象
Ⅰ反應(yīng)劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的無色具有臭雞蛋氣味的氣體．
Ⅱ只有少量的無色臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
（1）寫出實驗I中反應(yīng)的離子方程式
 
．并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過程
 
．
該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象發(fā)生了興趣，首先設(shè)計實驗探究沉淀的成分．實驗和現(xiàn)象：將實驗Ⅱ產(chǎn)生的沉淀進(jìn)行
 
、洗滌、干燥．將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒．燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩．品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)紅色．可以推知該淡黃色沉淀為
 
，寫出沉淀燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假設(shè)：①H2S不穩(wěn)定，分解生成沉淀；②
 
．
實驗驗證：
編號操作現(xiàn)象
Ⅲ將H2S通入蒸餾水中達(dá)到飽和，將該溶液分為兩等份．一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩．兩份溶液在短時間內(nèi)均未出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象．
（3）重新假設(shè)并實驗驗證．
查閱資料：在Na2S溶液中經(jīng)常含有多硫化鈉（Na2Sx），多硫化鈉穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2Sx     H2Sx═H2S↑+（x-1）S
設(shè)計實驗驗證：
編號操作現(xiàn)象
Ⅳ先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化；加入足量的鹽酸，產(chǎn)生無色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
寫出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個裝置的作用是：C
 
，D
 
．
（2）A中固體為
 
，G中液體含有
 
．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式：
A化學(xué)方程式
 
（方程式需標(biāo)明得失電子）
E化學(xué)方程式
 

G離子方程式
 

（4）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做從海帶中提取碘的實驗：①取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，稱取15g，放入鐵或瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶燒成炭黑色后，自然冷卻．②將坩堝內(nèi)灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸餾水，不斷攪拌，10分鐘后過濾．③在濾液中加入1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘后，再滴入1%淀粉液1-2滴，溶液立刻由無色變成藍(lán)色，由此證明溶液中含碘．
試討論：
（1）實驗前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？
（2）I2易升華，為什么還可以對干海帶用煤氣燈灼燒？
（3）為什么要新制氯水與②的濾液反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，向溶液中加入過量鐵粉，過濾
D、FeCl3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填字號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為l.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
  ml．
（4）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH                          
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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同步練習(xí)冊答案