下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）
A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，向溶液中加入過量鐵粉，過濾
D、FeCl3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀
考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；
C．因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵；
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物．
解答： 解：A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯誤；
C．因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C正確；
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì)，難度不大．要注意除雜不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，若7.5×10-3mol?L-1的KI與某濃度的Pb（NO3）2溶液按2：1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需溶液Pb（NO3）2的最小濃度為（　�。�
A、2.8×10-6 mol?L-1
B、4.2×10-6mol?L-1
C、2.8×10-4 mol?L-1
D、8.4×10-4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論與事實相結(jié)合，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，現(xiàn)有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，這二個反應(yīng)在常溫下都能進行．通過以上實驗，下列結(jié)論可能不合理的（　　）
A、CuS 不溶于強酸，F(xiàn)eS 可溶于強酸
B、CuS 比FeS的溶解度更小
C、H2S液中電離出的S2-濃度相當大
D、轉(zhuǎn)化成CuS是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾．
（三）（一）（五）（二）（六）（四）
（1）A、B、C三種儀器的名稱分別是A．
 
；B．
 
；C．
 
．
（2）A儀器中，c口是
 
，d口是
 
（填“進水口”或“出水口”）．
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在
 
處．
（4）在B中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是
 
．
（5）給B加熱，收集到78℃左右的餾分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

（1）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（2）步驟④需加入的試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表（圖1）是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素

試回答下列問題：
（1）d的基態(tài)原子電子排布圖為
 
；k的外圍電子排布式為
 

（2）ci2的結(jié)構(gòu)式為
 
；ci2與ce2比較，沸點較低的是
 
（寫化學(xué)式）
（3）m的晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中m原子的個數(shù)
 
個．每一個m周圍有
 
個M與其相鄰且距離相等．
（4）根據(jù)等電子體原理，寫出與d2互為等電子體的粒子
 
、
 
（寫化學(xué)式）
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是
 
．
A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；
B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；
C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；
（6）將氨水逐滴滴入到m的硫酸鹽溶液中，直至過量，現(xiàn)象
 
，若加入極性較小的溶劑乙醇，現(xiàn)象
 
．寫出反應(yīng)過程中總的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似為1g?cm-3，則下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）與溶液質(zhì)量分數(shù)、密度（g?cm-3）的關(guān)系為：c=
ρω
M
B、此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為9.9 mol?L-1
C、此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為8.55 mol?L-1
D、此氨水中NH3的質(zhì)量分數(shù)為0.17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
A、①②③④⑤B、②
C、①③④⑤D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-l0，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A、在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B、在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C、在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
D、在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀

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