有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d 比a反應劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是


  1. A.
    d＞c＞a＞b
  2. B.
    d＞a＞b＞c
  3. C.
    d＞b＞a＞c
  4. D.
    b＞a＞d＞c
B
試題分析：將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，說明b是正極，則金屬性是a大于b；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d 比a反應劇烈，則金屬性是d大于a；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出、說明金屬性b＞Cu＞c，所以正確的答案選B。
考點：考查金屬性強弱比較
點評：該題是中等難度的鐵，試題基礎性強，側(cè)重能力的考查和訓練。該題的關(guān)鍵是明確比較金屬性強弱的依據(jù)，即1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度；2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度；3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應；5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分數(shù)為40%，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．在一定條件下0.1mol單質(zhì)B2和0.2mol H2恰好完全反應，生成0.2mol氫化物．
④C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應生成B的單質(zhì)．
（1）寫出下列代號對應的元素符號：D
Mg
Mg
．
（2）寫出AB2的結(jié)構(gòu)式
0=C=O
0=C=O
，所含化學鍵的類型
B
B
．（填字母代號：A．離子鍵，B．極性鍵，C．非極性鍵）
（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：
、
．
（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，條件一定時，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反應為放熱）中NO的轉(zhuǎn)化率R（NO）與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d 4個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V逆＜V正的點是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應，1 mol D單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)A氣體，此時D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填寫:

(1)這4種元素的名稱分別為A:__________，B:__________，C:__________，D: ________。

(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(3)這4種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________。

(4)寫出C、D單質(zhì)分別與水反應的化學反應方程式 C+H2O_____________________________；D+H2O_____________________________。

(5)從以上的兩個反應中，判斷C和B的氧化性強弱順序是__________＞________，D和A的還原性強弱順序是__________＞__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分數(shù)為40％，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。在一定條件下0.1 mol單質(zhì)B2 和0.2 mol H2 恰好完全反應，生成0.2 mol氫化物。④C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應生成B的單質(zhì)。

（1）寫出下列代號對應的元素符號：D _______。

（2）寫出AB2的結(jié)構(gòu)式________，所含化學鍵的類型_________。

(填字母代號A離子鍵B極性鍵C非極性鍵)

（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：___________、____________。

（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學必修2 2.3化學能與電能的轉(zhuǎn)化練習卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(　　)

A．dcab             B．dabc             C．dbac　　　        D．badc

 

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