石墨和黏土按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　　）
A、2.5×1019個(gè)
B、2.5×1022個(gè)
C、5×1019個(gè)
D、5×1022個(gè)
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算碳原子數(shù)目．
解答： 解：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg．
所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為
5×10-4g
12g/mol
=
5
12
×10-4mol，
所以含有的碳原子數(shù)目為
5
12
×10-4mol×6.02×1023=2.5×1019，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)中原子數(shù)目及常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B、元素P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C、元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
D、從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2molS02和1molO2放入一個(gè)容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中，其中不能的是：（　�。�
①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2．
A、①②⑤⑥B、①③⑥
C、①③④⑥D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬共20g，使其與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得固體116g，則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為（　　）
A、44.8LB、33.6L
C、22.4LD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（　�。�
A、4.4g
B、1.4g
C、2.2g
D、在2.2g和4.4g之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定沉淀的組成．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）兩同學(xué)利用如圖甲（A-E）所示裝置進(jìn)行測(cè)定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、
 
、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是
 
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3，通入過(guò)量空氣
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
c．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過(guò)量空氣
若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)量結(jié)果
 
．
Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），用廢鐵屑來(lái)制取FeCl3?6H2O晶體．其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過(guò)量．
②當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3?6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）步驟②中“…”的內(nèi)容是
 
．
（2）寫出A中溶液進(jìn)入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鋁鎂、堿式碳酸鎂鋁等．
②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH=5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
回答下列問題：
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是
 
．
（2）過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、
 
．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀B的離子方程式是
 
．
（4）沉淀C的化學(xué)式是
 
．
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)想通過(guò)如圖1所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
回答下列問題：
（1）裝置B的作用
 
．裝置D除了吸收過(guò)量的SO2外還有什么作用
 
．
（2）如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成
 
．
（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．
該方案是否合理
 
（填是或否），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是
 
（用離子方程式解釋）．
（2）均為0.1mol?L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
；
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案