Question

9．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體  ②Cu  ③C₂H₅OH　④CO₂　⑤CuSO₄•5H₂O　⑥FeCl₃固體　 ⑦碘水　⑧Ba（OH）₂溶液�、崛廴贏l₂（SO₄）₃
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
（3）171g ⑨溶于水配成500mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
（2）硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子；
（3）171gAl₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量=$\frac{171g}{342g/mol}$=0.5mol，c[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，硫酸根離子濃度是硫酸鋁濃度的3倍，據(jù)此計算硫酸根離子濃度；
（4）氯化鐵水解得到氫氧化鐵膠體；
（5）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
（6）萃取碘水中的碘的操作有萃取、分液、蒸餾．

解答 解：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，則這幾種物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有①⑤⑥⑨，屬于非電解質(zhì)的有③④，故答案為：①⑤⑥⑨；③④；
（2）硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子，電離方程式為CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，故答案為：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-；
（3）171gAl₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量=$\frac{171g}{342g/mol}$=0.5mol，c[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，硫酸根離子濃度是硫酸鋁濃度的3倍，據(jù)此計算硫酸根離子濃度為3mol/L，故答案為：3mol/L；
（4）氯化鐵水解得到氫氧化鐵膠體，離子方程式為故答案為：Fe³⁺+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3 H⁺；
（5）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故答案為：Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（6）利用碘在不同溶劑中溶解度的差異性采用萃取方法將碘從碘水中萃取出來，然后采用分液方法分離，將含有碘的有機(jī)溶劑采用蒸餾的方法分離出碘，所以萃取碘水中的碘的操作有萃取、分液、蒸餾，
故答案為：萃取、分液、蒸餾．

點評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)分離和提純、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度計算等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則、物質(zhì)的量有關(guān)計算等知識點即可解答，注意（5）中易漏掉生成氫氧化銅的離子反應(yīng)，為易錯點．