以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C、N2→NO→NO2→HNO3
D、S→SO3→H2SO4→MgSO4
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),氮氣的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．Al氧化生成氧化鋁、氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；
B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，再與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2，最后與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3；
C．氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，再氧化生成二氧化氮，最后與水反應(yīng)生成硝酸；
D．S不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫．
解答： 解：A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2中，Al2O3→Al（OH）3不能一步轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．Fe
HCl
FeCl2
NaOH
Fe（OH）2
O2、H2O
Fe（OH）3，均可一步轉(zhuǎn)化，故B選；
C．N2
O2
放電
NO
O2
NO2
H2O
HNO3，均可一步轉(zhuǎn)化，故C選；
D．S→SO3→H2SO4→MgSO4中，S→SO3不能一步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選BC．
點評：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、100g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4中所含的氧原子的物質(zhì)的量為4NA
B、標(biāo)準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA
D、標(biāo)準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用．該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應(yīng)物．通電時，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量水泡．切斷電源后所得的消毒液有強烈的殺菌能力，且對人體無害．溶液中發(fā)生的主要的反應(yīng)為
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2   2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是（　�。�
A、NaCl
B、Cl2
C、NaClO
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相同的兩個密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的CO2和SO2氣體，則下列說法中正確的是（　�。�
A、CO2和SO2的物質(zhì)的量相同
B、CO2和SO2的密度比為11：16
C、CO2和SO2的壓強比為16：11
D、CO2和SO2中所含氧原子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是用于描述微觀粒子的物理量
B、0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023
C、1mol H2的體積為22.4L
D、1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
B、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、過氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中C表示
 
．
（2）E的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響？
 
．（填“有”或“無”）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
．（填“升高”或“降低”）
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達到平衡，壓強減小為開始時的
7
10
，求此溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（+6價），飲用含Cr（+6價）的水會損害人的腸胃等．工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr（+6價）廢水，使Cr（+6價）轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（+3價），再將Cr（+3價）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液pH的具體操作是：
 

（3）設(shè)計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極），電解液是含Cr2O72-的酸性溶液．鐵棒電極放電生成Fe2+進入溶液，F(xiàn)e2+將Cr2O72-還原成Cr3+．（陰極區(qū)得電子的主要不是Cr2O72-離子）

電極材料：c為：
 
．（填“鐵棒”或“石墨”）
電極反應(yīng)：d極：
 
．

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