家用消毒液發(fā)生器是化學知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應用．該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應物．通電時，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量水泡．切斷電源后所得的消毒液有強烈的殺菌能力，且對人體無害．溶液中發(fā)生的主要的反應為
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2   2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是（　�。�
A、NaCl
B、Cl2
C、NaClO
D、HClO
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,電解原理
專題：鹵族元素
分析：由所發(fā)生的反應進行判斷，氯氣和氫氧化鈉反應收獲氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉可生成具有強氧化性的HClO，為消毒液的主要成分．
解答： 解：溶液中發(fā)生的主要的反應為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，則反應后溶液中不存在Cl2、HClO，而NaCl不具有強氧化性，不具有強殺菌消毒能力，NaClO可生成具有強氧化性的HClO，為消毒液的主要成分．
故選C．
點評：本題考查含氯化合物的性質(zhì)以及用途，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，將0.1mol?L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol?L-1 H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是（　�。�
A、40 s
B、15 s
C、48 s
D、20 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶乙酸乙酯和冰醋酸的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙酸乙酯和冰醋酸互相分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)名稱分子式熔點/℃沸點/℃密度/g?mL-1溶解性
乙酸乙酯C4H8O2-83.677.060.898微溶于水，溶于醇等多數(shù)有機溶劑
冰醋酸C2H4O216.6117.91.049易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
A、飽和Na2CO3溶液萃取法
B、升華法
C、水洗分液法
D、蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然資源缺乏的形勢日益嚴峻，地球的海水總量約為1.4×1018t，是人類最大的資源庫．電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖，則（　�。�
A、大海中的海水可以直接通入到裝置中進行淡化處理
B、從Ⅰ口排出的是淡水
C、該裝置產(chǎn)生的濃水可以直接排放
D、A接正極，a室應為陽極室，B接負極，b室應為陰極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器內(nèi)充入5mol A和2.5mol B使之發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過一段時間后反應達到平衡，經(jīng)5min測定C的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1．則下列敘述中正確的是（　�。�
A、恢復至原溫度，容器內(nèi)壓強增大
B、A的平均反應速率為0.1 mol?L-1?min-1
C、達到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小
D、B的平衡濃度為0.25 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、澄清石灰水與鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，不會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、CO2通入水玻璃中
B、CO2 通入偏鋁酸鈉溶液中
C、SO2通入氯化鋇溶液中
D、SO2通入氫氧化鈣溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C、N2→NO→NO2→HNO3
D、S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來研制的NF3氣體可用作氟化氫-氟化氚高能化學激光器的氟源，也可作為火箭推進劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學方程式為：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說法中不正確的是（　�。�
A、NF3的形成過程用電子式可表示為
B、NF3的氧化性大于F2
C、NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形
D、NH4F中既有離子鍵又有極性共價鍵

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