19．通常狀況下和氨氣不能共存的氣體是（　�。�
A．氧氣B．氯化氫氣體C．氫氣D．一氧化碳?xì)怏w

分析 通常狀況下和氨氣能夠與氨氣反應(yīng)的物質(zhì)不能與氨氣共存，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件解答．

解答 解：A．通常狀況下氧氣和氨氣不反應(yīng)，可以共存，故A不選；
B．通常狀況下氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，所以二者不共存，故B選；
C．氫氣與氨氣不反應(yīng)，可以共存，故C不選；
D．一氧化碳與氨氣不反應(yīng)，可以共存，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的性質(zhì)，明確氨氣的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

2．某研究小組的同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．請回答：
（1）實(shí)驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色（或變淺）．
（3）裝置③的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境．
（4）①中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
AClO2具有強(qiáng)氧化性自來水消毒殺菌
BSO2具有還原性用作漂白劑
CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點(diǎn)
DAl（OH）3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃膠合板
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列成語或俗語涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．鉆木取火B．滴水成冰C．積沙成塔D．鐵柞磨成針

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度壓強(qiáng)下，將H2和N2充入一體積為2L的密閉容器中．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min時，改變的條件可能是降低溫度
B．反應(yīng)開始到第一次平衡，NH3的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/（L min）
C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到25min時，改變的條件是分離出0.1mol的氨氣
D．在25 min時平衡正向移動但達(dá)到新平衡后NH3的物質(zhì)的量百分含量比原來小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
②焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
③經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，CH3COOH電離的平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示溶液c（CH3COO-）=10-3 mol•L-1
B．b點(diǎn)表示溶液c（CH3COO-）＞c（ Na+）
C．c點(diǎn)表示溶液c（CH3COO-）=c（ Na+），此時，CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d點(diǎn)時CH3COOH的電離平衡常數(shù)K均為1.0×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

8．氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料．為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動：
（1）實(shí)驗室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）實(shí)驗室中還可以采用如圖裝置（夾持儀器已略）和方法快速制備氨氣：①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是c．（填字母序號）
a．氨水中的NH3•H2O 分解
b．氨水中存在可逆反應(yīng)：NH3•H2O?NH4++OH-，NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動
c．反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3•H2O分解
②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的0.89 g•mL-1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣．請你計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可收集滿3個500 mL的燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10-6 mol•L
D．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-3

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