【題目】化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。

（2）從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）____________。

a．碳鏈異構(gòu) b．官能團(tuán)異構(gòu) c．順?lè)串悩?gòu) d．位置異構(gòu)

（4）C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

【答案】1,6-己二醇 減壓蒸餾（或蒸餾） c

【解析】

A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號(hào)碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；

（2）A和B均為有機(jī)物，互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾；

（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團(tuán)不同，F和G的關(guān)系為順?lè)串悩?gòu)，答案選c；

（4）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，C→D的化學(xué)方程式為；

（5）根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

lmolN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時(shí)容器體積

V甲

V乙

V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)NH3的濃度/mol/L

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol/(L·min)

v甲

v乙

v丙

下列說(shuō)法正確的是

A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，除頂點(diǎn)和面心上有碳原子外，4條體對(duì)角線的1/4處還各有1個(gè)碳原子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)若圖中原子1的坐標(biāo)為，則原子2的坐標(biāo)為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為，則其中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)________pm(用含的代數(shù)式表示)。

(2)面心立方晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)類似，陰、陽(yáng)離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。

①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________，二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________。

②寫出基態(tài)的電子排布式________；把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。

③鋅錳干電池中可吸收電池反應(yīng)產(chǎn)生的生成，該離子中含有________個(gè)鍵。

④若該晶胞的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為________(列出計(jì)算式)

(3)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實(shí)際較為復(fù)雜，可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，則每個(gè)與周圍________個(gè)通過(guò)氫鍵相結(jié)合。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C在元素周期表中的位置為___，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為___，所含化學(xué)鍵類型為___。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是___。(用離子符號(hào)表示)

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的___極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H是一種香料，其合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且A僅含C、H、0三種元素，則A的名稱是________。

（2）甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,下列有關(guān)甲的說(shuō)法正確的是______(填字母）。

a.常溫下，甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色

b. 1 mol甲與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2 mol Ag

c.甲和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同

d.甲在常溫常壓下呈液態(tài)

（3）寫出A—B反應(yīng)的原子利用率的表達(dá)式為_________________________________。

（4）在一定條件下，甲和A合成電木的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）參照上述信息，以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸（ ），設(shè)計(jì)合成路線:___(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_______________________________。

（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學(xué)式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

（4）TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 __________。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)，其中僅B為單質(zhì)，D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.D、F、G中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

D.1molD分別與足量C或E反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案