Question

【題目】在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
B.0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L?min）
C.由T1向T2變化時(shí)，v正＞v逆
D.平衡后升高溫度，K值增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）C（g），則K= ，故A正確； B.0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v= = =0.02mol/（Lmin），故B正確；
C．由T1向T2變化時(shí)，還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正向移動，則v正＞v逆 ， 故C正確；
D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，所以平衡后升高溫度，K值減小，故D錯(cuò)誤．
故選D．