【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.由圖可知：T1＞T2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D.T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，H2的體積分數(shù)溫度T1的大于溫度T2 ， 該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數(shù)降低，所以T1＞T2 ， 故A正確； B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2﹣n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2 ， 平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，故B正確；
C．將HBr液化并及時移走，HBr的濃度降低，平衡向正反應方向移動，溴的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．當溫度均為T1時，加入Br2 ， 平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關，故D錯誤，
故選D．
A．該反應是正反應為放熱的化學反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動導致氫氣的含量增大，據(jù)此判斷；
B．對比兩個平衡狀態(tài)，可以看作向a的平衡狀態(tài)加入（n2﹣n1）molBr2建立了化學平衡b，利用速率與平衡移動關系分析；
C．根據(jù)濃度對化學平衡移動的影響來分析；
D．加入溴平衡向正反應方向移動，HBr的體積分數(shù)與加入溴的量及轉(zhuǎn)化率有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（ ）
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為 ． 若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴蒸氣發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴結(jié)構(gòu)簡式為 ， 名稱是 ． 若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2﹣二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡式為 ， 名稱是 ， 與溴發(fā)生加成反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途。學生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O式量為278)，并進一步計算產(chǎn)品的純度。
工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進行酸溶時用到的酸為。
（2）過程中灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是
A.品紅溶液
B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.紅色的酚酞試液
（3）X是 ， 此時濾液N中發(fā)生反應的離子方程式為。檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是。
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、、過濾(填操作名稱)、、干燥。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①標準液應盛裝在滴定管中(填“酸式”或“堿式”)，計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為；
②若在a步操作中，進行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________＞________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________________。

Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

m

n

x

y

回答下列問題：

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．下列分析不正確的是（ ）
A.該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
B.0～4 min時，A的平均反應速率為0.01 mol/（L?min）
C.由T1向T2變化時，v正＞v逆
D.平衡后升高溫度，K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）= mol?L﹣1?min﹣1
C.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石灰石是許多化學工業(yè)的原料之一．工業(yè)制取下列物質(zhì)時，不需要使用石灰石的是（ ）
A.塑料
B.高爐煉鐵
C.普通玻璃
D.生石灰

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