在一定條件下，1mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0kJ．現(xiàn)有2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是156.8kJ，求該氣體的轉化率．
分析：計算放出156.8kJ參加反應的該氣體的物質(zhì)的量，再利用轉化率定義計算．
解答：解：1mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是156.8kJ，故參加反應該氣體的物質(zhì)的量為
156.8KJ
98KJ
×1mol=1.6mol，故SO2轉化率為
1.6mol
2mol
×100%=80%，
答：該氣體的轉化率為80%；
點評：本題考查反應熱的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，1mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0kJ．現(xiàn)有2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為：
90
90
%．
（注：某反應物的轉化率=該反應物轉化（消耗）的物質(zhì)的量÷該反應物起始的物質(zhì)的量×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分數(shù)為40%，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結構相同．在一定條件下0.1mol單質(zhì)B2和0.2mol H2恰好完全反應，生成0.2mol氫化物．
④C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應生成B的單質(zhì)．
（1）寫出下列代號對應的元素符號：D
Mg
Mg
．
（2）寫出AB2的結構式
0=C=O
0=C=O
，所含化學鍵的類型
B
B
．（填字母代號：A．離子鍵，B．極性鍵，C．非極性鍵）
（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：
、
．
（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1：1：1：3），下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表證明C=C和C=O的存在，H核磁共振譜如圖（峰面積之比依次為1：1：1：3），下列說法正確的是（　�。�

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