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19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.1NA個HCl分子的體積為22.4L
B．標準狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子
C．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.6NA
D．1mol氖氣中含有的電子數(shù)目為10NA

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出氖氣的物質的量，然后根據(jù)氖氣為單原子分子來分析；
C、求出硫酸鐵的物質的量，然后根據(jù)1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根來分析；
D、氖氣為單原子分子．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故0.1NA個HCl分子的物質的量為0.1mol，體積大于2.24L，故A錯誤；
B、標況下22.4L氖氣的物質的量為1mol，而氖氣為單原子分子，故1mol氖氣中含1mol原子即NA個，故B錯誤；
C、溶液中的硫酸鐵的物質的量為n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根，故0.2mol硫酸鐵中含0.6mol硫酸根即0.6NA個，故C正確；
D、氖氣為單原子分子，故1mol氖氣中含1mol氖原子，含10mol電子即10NA個，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為Cu2++2e-=Cu；
電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
若裝置E中的目的是電解精煉銅，則極板N（填“M”或”N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，則裝置D中產生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請根據(jù)下圖裝置回答
（1）寫出指定儀器的名稱：a長頸漏斗；b錐形瓶．
（2）在實驗室可用同一氣體發(fā)生裝置制取02、H2、CO2三種氣體．寫出用該裝置制取O2的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在實驗室制取02、H2、CO2三種氣體的反應的共同點是CD（填序號，不定項）
A．需要加熱 B．需用催化劑 C．沒有氣體參加反應D．生成的氣體只有一種
（4）化學上可通過多種反應得到氨氣（NH3極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
選用反應Ⅰ在實驗室制取NH3時，應選用上圖中的A（填裝置序號）作為反應裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖1：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質是Fe（或鐵）；
（4）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取2.800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為30%．（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）．
（5）如圖2是將過程②產生的氣體SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO${\;}_{4}^{-}$+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質量為19.6g．需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．堿性氧化物均屬于金屬氧化物
B．根據(jù)電解質在水溶液中的導電性強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質
C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．稀豆?jié){、霧、FeCl3溶液均為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知10HNO3（�。�+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a為氮的氧化物，則a為（　�。�
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2
B．向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023個
B．含1 mol FeCl3的FeCl3飽和溶液完全反應可以生成1mol Fe（OH）3膠體粒子
C．11.2L二氧化碳氣體中所含的分子數(shù)為0.5NA
D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

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