Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.3 g Na與O₂完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×10²³個
• B． 含1 mol FeCl₃的FeCl₃飽和溶液完全反應可以生成1mol Fe（OH）₃膠體粒子
• C． 11.2L二氧化碳氣體中所含的分子數(shù)為0.5N_A
• D． 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

Answer 1

分析 A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子守恒，0.1mol鈉完全反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
B、膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體；
C、根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$其中氣體摩爾體積Vm在標準狀況下為22.4L/mol，氣體所處的狀態(tài)不知道，因此無法求出11.2L二氧化碳氣體物質(zhì)的量；
D、根據(jù)1mol粒子數(shù)的規(guī)定判斷．

解答 解：A、鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，失電子數(shù)是0.1×6.02×10²³，故A正確；
B、Fe（OH）₃膠體粒子膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體，含1mol FeCl₃溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子遠遠小于1mol，故B錯誤；
C、根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$其中氣體摩爾體積Vm在標準狀況下為22.4L/mol，氣體所處的狀態(tài)不知道，因此無法求出11.2L二氧化碳氣體物質(zhì)的量，所含的分子數(shù)目也無法求出．故C錯誤；
D、碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、分散系等，注意基礎(chǔ)知識的積累與理解，題目難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．