12．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H2和CO的混合氣體完全燃燒放出141kJ熱量，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L O2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

分析 設(shè)氫氣為xmol，CO為xmol，
根據(jù)反應(yīng)方程式表示出消耗的氧氣的物質(zhì)的量；
根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比表示出反應(yīng)放出的熱量，然后解方程組求出H2和CO的物質(zhì)的量．

解答 解：已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ/mol；
設(shè)氫氣為xmol，CO為xmol，
則$\frac{1}{2}$x+$\frac{1}{2}$y=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$，$\frac{570.0×x}{2}$+$\frac{280.0×y}{1}$=141，解得：x=0.2，y=0.3，
則H2和CO的物質(zhì)的量之比為0.2：0.3=2：3；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，明確物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系是解答的關(guān)鍵，難度不大，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③原子半徑：P＞S＞Cl              
④穩(wěn)定性：HF＞NH3＞H2O．
A．①②③B．①②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

已知：D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 請(qǐng)完成填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是：②（填數(shù)字代號(hào)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫(xiě)出由D→E的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．小明家中收集一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是（　　）
A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B．鋁制容器既耐酸又耐堿
C．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
D．鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)層金屬鋁的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)離不開(kāi)水．請(qǐng)根據(jù)水的不同作用和功能，分析以下四個(gè)裝置圖，回答問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：制取氫氣
（1）圖甲所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，如何檢查氣密性塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，往長(zhǎng)頸漏斗中加水，使漏斗導(dǎo)管的液面高于試管的液面，液面差保持不變一段時(shí)間，說(shuō)明氣密性良好．
（2）用鋅與稀硫酸制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率，請(qǐng)解釋加快反應(yīng)速率的原因：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成銅鋅原電池，使反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)二：噴泉實(shí)驗(yàn)
（3）圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先打開(kāi)止水夾（填“擠捏膠頭滴管”或“打開(kāi)止水夾”）．
（4）如果只提供如圖丙所示裝置，若想迅速引發(fā)噴泉，下列方法可行的是ab．
a．用熱毛巾捂住燒瓶                                b．用冰塊捂住燒瓶
c．將燒杯中的水換成飽和食鹽水            d．向燒杯中加入少量硫酸
實(shí)驗(yàn)三：探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示．
①開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到靈敏電流計(jì)指針指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)指向鐵絲；
②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，在指針恰好開(kāi)始反轉(zhuǎn)指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；
③重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5mL（水的密度按1.0g/mL計(jì)算）．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是沒(méi)有尾氣處理裝置．
（6）當(dāng)指針第一次指向銅絲時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．
（7）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)計(jì)算，使鐵鈍化的硝酸最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將3L常溫常壓下的NO2依次通過(guò)盛有足量的下列物質(zhì)，碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過(guò)氧化鈉固體，最后所得到的氣體通入足量的水中，最后得到的氣體及其體積（常溫常壓下）為（　�。�
A．1LO2B．0.25LO2C．0.25LNOD．0.5LO2和1LNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．非金屬元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物種類(lèi)很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛，完成下列各題．
（1）①O2-的核外電子排布式為1s22s22p6，CS2的晶體類(lèi)型為分子 晶體，其C的軌道雜化方式為sp
②CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子間能形成氫鍵、乙烷分子間不能形成氫鍵；
（2）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時(shí)，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于$\frac{1}{2}$
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的（　　）
A．按照有機(jī)物系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為：3，3-二乙基戊烷
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點(diǎn)依次遞增
C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種
D．分子式為C5H10O2的所有酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共有9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．電負(fù)性差值為零時(shí)，可形成（　　）
A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．金屬鍵D．離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案