2．電負(fù)性差值為零時(shí)，可形成（　�。�
A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．金屬鍵D．離子鍵

分析 電負(fù)性的差別越小，形成的共價(jià)鍵的極性就越小，據(jù)此分析．

解答 解：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，電負(fù)性的差值越小，共價(jià)鍵的極性越小，電負(fù)性差值為零時(shí)，形成非極性共價(jià)鍵．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電負(fù)性與共價(jià)鍵、離子鍵的關(guān)系，題目難度不大，注意元素周期表中電負(fù)性的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H2和CO的混合氣體完全燃燒放出141kJ熱量，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L O2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)．

完成下列表格：
序號(hào)氣體裝置連接順序（填字母）制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯B→D→E
CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）乙炔A→C→E
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用除二氧化碳和二氧化硫
Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定條件}$甲$→_{（2）}^{一定條件}$乙$→_{（3）}^{一定條件}$PVC
甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2ClCH2Cl；反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是nH2C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)有重要意義．若向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）關(guān)系圖．

（1）圖A中壓強(qiáng)為10MPa時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為33%．
（2）已知：在合成氨反應(yīng)中，升高溫度H2的轉(zhuǎn)化率降低．
①若圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是a（填“a”或“b”）．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖C所示，縱坐標(biāo)可以表示的物理量有cd
a．H2的逆反應(yīng)速率
b．N2的質(zhì)量百分含量
c．NH3的體積分?jǐn)?shù)
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．L與T形成的化合物屬于共價(jià)化合物
B．M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下表是五種短周期元素的原子半徑，最高正價(jià)及負(fù)化合價(jià)，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/mm0.1600.0890.1430.1020.074
化合價(jià)+2+2+3+6，-2-2
A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜M
B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物
C．R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵
D．L、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有三個(gè)雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1mL苯和1mL水充分混合后靜置，二者互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為3216S．
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：；寫出C2B2的電子式．
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．肼和氧氣在相同催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
N2H4（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{→}$N2（g）+2H2O（g）　   ①
N2H4（g）+2O2（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2NO（g）+2H2O（g）　 ②
下列描述可說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（　�。�
A．v（N2）=v（NO）
B．反應(yīng)①的△H保持恒定
C．體系的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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