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2．電負性差值為零時，可形成（　　）
A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．金屬鍵D．離子鍵

分析 電負性的差別越小，形成的共價鍵的極性就越小，據此分析．

解答 解：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵，電負性的差值越小，共價鍵的極性越小，電負性差值為零時，形成非極性共價鍵．
故選B．

點評 本題考查了電負性與共價鍵、離子鍵的關系，題目難度不大，注意元素周期表中電負性的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H2和CO的混合氣體完全燃燒放出141kJ熱量，同時消耗標準狀況下5.6L O2，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質．

完成下列表格：
序號氣體裝置連接順序（填字母）制備反應的化學方程式
（1）乙烯B→D→E
CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）乙炔A→C→E
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用除二氧化碳和二氧化硫
Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定條件}$甲$→_{（2）}^{一定條件}$乙$→_{（3）}^{一定條件}$PVC
甲的結構簡式是CH2ClCH2Cl；反應（3）的化學方程式是nH2C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)有重要意義．若向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（p）關系圖．

（1）圖A中壓強為10MPa時，N2的轉化率為33%．
（2）已知：在合成氨反應中，升高溫度H2的轉化率降低．
①若圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是a（填“a”或“b”）．
②該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖C所示，縱坐標可以表示的物理量有cd
a．H2的逆反應速率
b．N2的質量百分含量
c．NH3的體積分數
d．混合氣體的平均相對分子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．L與T形成的化合物屬于共價化合物
B．M的最高價氧化物的水化物具有兩性
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M＞L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下表是五種短周期元素的原子半徑，最高正價及負化合價，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/mm0.1600.0890.1430.1020.074
化合價+2+2+3+6，-2-2
A．L、M的單質與稀鹽酸反應速率L＜M
B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物
C．R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵
D．L、R兩元素的簡單離子的核外電子數可能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結構簡式為，有三個雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應
C．苯的6個碳原子和6個氫原子在同一平面內
D．將1mL苯和1mL水充分混合后靜置，二者互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）寫出A的原子結構示意圖．
（2）D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為3216S．
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：；寫出C2B2的電子式．
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2：1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．肼和氧氣在相同催化劑和不同溫度下生成的產物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應①、②：
N2H4（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{→}$N2（g）+2H2O（g）　   ①
N2H4（g）+2O2（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2NO（g）+2H2O（g）　 ②
下列描述可說明兩反應均達到平衡的是（　�。�
A．v（N2）=v（NO）
B．反應①的△H保持恒定
C．體系的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

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