11．下列有關(guān)有機(jī)反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．溴乙烷在濃硫酸加熱條件下可制得乙烯
B．一定條件下，所有的醇均能發(fā)生脫水反應(yīng)形式碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
C．石油的裂化、裂解，煤的氣化、液化都是化學(xué)變化
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

分析 A．溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
B．羥基鄰位碳原子含有氫原子時(shí)，可發(fā)生消去反應(yīng)；
C．石油的裂化、裂解，煤的氣化、液化都存在共價(jià)鍵的斷裂和形成；
D．酯基水解時(shí)，C-O鍵斷裂．

解答 解：A．溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇在濃硫酸加熱條件下可制得乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，羥基鄰位碳原子含有氫原子時(shí)，可發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．石油的裂化、裂解生成烯烴，煤的氣化、液化可分別生成CO、氫氣、甲醇等，都為化學(xué)變化，故C正確；
D．酯基水解時(shí)，C-O鍵斷裂，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，本題注意酯的水解特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．PbO2、KMnO4、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．1OCI-+2MnO4一+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C．2Cu+C12$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuC12
D．5Pb2++2MnO4一+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．H+C．SO42-D．SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①X和H2在Ni的催化下反應(yīng)所生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH3
②X的一種同分異構(gòu)體Y能和新制的氫氧化銅反應(yīng)，請(qǐng)寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CHO
③X的另一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CHCH2OH，請(qǐng)寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式H2C=CHCH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．醛基的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．尿素[CO（NH2）2]是一種有機(jī)物D．聚丙烯的化學(xué)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青嵩素，并用青嵩素兩步合成得到青嵩琥酯，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青嵩素分子式為C15H23O5B．青嵩素不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．反應(yīng)②原子利用率為100%D．青嵩琥不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定Mg2+含量：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過(guò)濾，除去濾渣，將濾液晶體得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料質(zhì)量為12.60g
（2）加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）]=1.0×10-12
室溫下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol．L-1，而調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3～9
（4）常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量
己知：
①在pH為9～10時(shí)，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH為5～6時(shí)，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成配合物中的Mg2+“置換”出來(lái)：
Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過(guò)量的EDTA成lOOmLpH在9～10之間溶液A
步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5～6用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)洛液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL
計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）6.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定被還原
B．由H2O2→O2的過(guò)程一定需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)
C．置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的單質(zhì)一定作還原劑
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一無(wú)色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少，繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來(lái)的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管，發(fā)現(xiàn)倒立試管里水位上升且充滿整個(gè)試管，由最終結(jié)果可知原氣體一定有CO2、NH3、NO，一定沒(méi)有HCl、NO2、H2．

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