精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．醛基的電子式：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．尿素[CO（NH2）2]是一種有機物D．聚丙烯的化學式：

分析 A．氧原子最外層達到8個電子，氧原子的孤對電子沒有寫出；
B．乙烯的結構簡式中漏掉了碳碳雙鍵；
C．尿素分子中含有C、H、O、N等元素，屬于有機物；
D．聚丙烯的結構單元中中主鏈含有2個碳原子．

解答 解：A．醛基中含有1個碳氫鍵和1個碳氧雙鍵，醛基正確的電子式應為，故A錯誤； 
B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團結構，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；
C．尿素[CO（NH2）2]中含有C、H、O、N元素，含有官能團氨基和羰基，屬于有機物，故C正確；
D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的高分子化合物，其結構單元的主鏈含有2個C，聚丙烯正確的結構簡式為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，涉及電子式、結構簡式等知識，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，明確有機物與無機物的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置的氣密性．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
方案反應物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是丙．
（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是稀鹽酸，c中加入的試劑是大理石（或Na2CO3固體），d中加入的試劑是Na2SiO3溶液；實驗現象為c中有氣泡產生，d中生成白色膠狀物質（或白色沉淀）．但此實驗存在不足之處，改進的措施是在c、d之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗，所選的裝置合理的是（　�。�
A．
用裝置吸收多余的氯氣		B．
裝置用酒精萃取分離水中的碘
C．
用裝置除去純堿中的小蘇打		D．
用裝置排水法收集氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞A
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．最髙價氧化物對應水化物的堿性：C＜D
D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2（也表示為：Li20•Co203）及少量Fe、Al等，可通過下列實驗方法回收Co、Li．

已知：上述“酸溶、還原”步驟所得的溶液中沒有檢測出Fe3+，且溶液呈酸性；
（1）“酸溶、還原”步驟中被還原的元素為鈷（填元素名稱）；檢驗“除鐵”后所得溶液中不含有Fe3+的實驗方法是取“廢鐵”后的濾液2-3mL，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明上述濾液中不含鐵離子，否則含有鐵離子
（2）“氧化”發(fā)生的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．“除鐵”步驟中，pH不宜過高，其目的是確保Fe3+沉淀而A13+不沉淀，而在“沉鈷”步驟中需加人過量的NaOH溶液，其目的是確保Co2+沉淀，并將Al3+轉化為AlO2-從而避免沉淀；
（3）Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率（$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100% ）隨溫度的變化如圖2所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水．則1000℃時（B點），剩余固體成分為CoO（填化學式）；從120-290℃這段過程所發(fā)生的總反應方程式為4Co（OH）2+O2$\frac{\underline{\;290℃\;}}{\;}$2Co2O3+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機反應的敘述正確的是（　　）
A．溴乙烷在濃硫酸加熱條件下可制得乙烯
B．一定條件下，所有的醇均能發(fā)生脫水反應形式碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
C．石油的裂化、裂解，煤的氣化、液化都是化學變化
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求完成下列試題
（1）根據系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
（2）寫出1-丙醇（CH3CH2CH2OH）的鍵線式；
（3）寫出甘油的結構簡式CH2OH-CH（OH）-CH2OH；
（4）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅是良好的半導體材料
B．氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積恒為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下合成甲醇，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．達到平衡時放出熱量150kJ．
①寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-200kJ/mol；
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④可以證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是abc；
a．2個O-H鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂   
b．混合氣體平均相對分子質量不再改變
c．正反應速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應速率v（CO2）=0.2mol/（L•min）    
d．密度保持不變
⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案