Question

19．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

Answer 1

分析 （1）先計算出消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，然后根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算出鹽酸的物質(zhì)的量難度；
（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定終點時溶液為紅色判斷滴定終點；
（3）根據(jù)操作對c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$的影響進行分析滴定誤差．

解答 解：（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，第一次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：（18.60-0.10）mL=18.50mL，第二次滴定消耗氫氧化鈉的體積為：（18.00-0.30）mL=17.70mL，消耗氫氧化鈉體積的平均值為：$\frac{18.50+17.70}{2}$mL=18.10 mL，
c（NaOH）=$\frac{0.2×0.0181}{0.025}$mol/L≈0.1448 mol/L，
故答案為：0.1448；
（2）滴定結(jié)束之前，溶液為無色，滴定結(jié)束時溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色，
故答案為：滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色；
（3）A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，導(dǎo)致V（NaOH）偏高，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏高，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致V（NaOH）偏低，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏低，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，對結(jié)果無影響，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致V（NaOH）偏高，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏高，故D正確；
故選AD．

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定及誤差分析，題目難度中等，注意酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，是一道不錯的試題．