9.觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)
(1)
(2)
(3)
思考:(1)最多有幾個碳原子共面?5
(2)最多有幾個碳原子共線?

分析 在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷.

解答 解:(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu),取代乙烯中氫原子的碳一定在同一平面內(nèi),最右邊的甲基也可能在同一平面內(nèi),最多有5個碳原子共面,故答案為:5;
(2)乙炔是直線型分子,取代乙炔中氫原子的碳在同一直線上,故答案為:3.

點評 本題考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu),難度不大,注意根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu)解題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L-1
(2)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色,半分鐘不褪色
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD.
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.分子式為C8H8O2的有機(jī)物A的同分異構(gòu)體有多種.
(1)寫出其中屬于芳香族酯類的各種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.
(2)若A含醛基且苯環(huán)僅含一個支鏈的化合物,則寫出A的各種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.(1)寫出硫酸鐵在水中的電離方程式:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
(2)除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉,方法是通入適量的二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(3)除去鐵粉中混有的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知2CH3OH (g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ•mol-1 ,下列熱化學(xué)方程式△H中最大的是( 。
①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1;
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H2;
③CO2(g)+3H2(g)?$\frac{1}{2}$CH3OCH3(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H3;
④CO2(g)+3H2(g)?$\frac{1}{2}$CH3OCH3(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)△H4
A.△H1B.△H2C.△H3D.△H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.已知aA3+,bB2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a與b之間的等式關(guān)系為a=b+5(填數(shù)學(xué)運(yùn)算符號和具體數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設(shè)計.
實驗一:用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅.
實驗二:將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅.(裝置如下圖中的圖I.圖Ⅱ).

實驗三:將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒,使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng),經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體.
實驗四:向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅.
請回答實驗中的有關(guān)問題.
(1)實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,這種方法的缺點是生成物對環(huán)境造成污染.
(2)實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸.圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置,分析圖II裝置的優(yōu)點是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸.
(3)實驗三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝.該實驗中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O.
(5)除上面的實驗設(shè)計外,請你再設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式).Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式正確的是( 。
A.向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
B.金屬銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)CO+H2O(g)$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時CO的體積分子大于x的是( 。
A.0.5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2
B.1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2
C.0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4molH2
D.0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.5molCO2+0.5mol H2

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