下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸為弱酸的是（　�。�
A、稀醋酸溶液的導(dǎo)電性比較弱
B、向CH3COONa溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色
C、一定溫度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶體，溶液pH增大
D、一定溫度下，向體積相同，pH值也相同的鹽酸和醋酸中，投入相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解所消耗的時(shí)間不同
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷
專(zhuān)題：
分析：弱電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下只有部分電離，根據(jù)醋酸的電離程度判斷．
解答： 解：A．稀醋酸溶液濃度小，導(dǎo)電性比較弱，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故A選；
B．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．一定溫度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶體，醋酸根水解顯堿性，溶液pH增大，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．取同體積，同pH值的鹽酸和醋酸與相同質(zhì)量的鋅粒反應(yīng)，醋酸所消耗的時(shí)間短，說(shuō)明醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，則醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　　）
A、測(cè)定中和熱：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，測(cè)定反應(yīng)放出的熱
B、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
C、將SO2與CO2的混合氣通過(guò)品紅溶液洗氣后，可除去CO2中的SO2
D、向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過(guò)程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時(shí)具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為
 
（填＞、＜、=）40%．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為
 
．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱(chēng)莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 
；
②若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的密度也相同
B、乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上
C、等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇蒸氣完全燃燒消耗的氧氣及生成的CO2的物質(zhì)的量都相等
D、0.3mol的混合烴充分燃燒后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L CO2氣體，該烴中一定含有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某高一化學(xué)興趣小組模擬鋁熱反應(yīng)將鐵粉與氧化銅粉末混合加熱，一定時(shí)間后恰好完全反應(yīng)，得到一些灰色固體粉末，與鐵質(zhì)容器不相互吸引．經(jīng)大家討論，推測(cè)灰色固體為黑色物質(zhì)與紅色物質(zhì)的混合物．查閱資料得知FeO為黑色，Cu2O為紅色，Cu為紅色，且Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
該小組同學(xué)對(duì)灰色粉末的成分提出猜想并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：
猜想1：灰色粉末是FeO與Cu的混合物；
猜想2：灰色粉末是FeO與Cu2O的混合物；
猜想3：
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，溶液變藍(lán)，底部有少量紅色固體．
（2）取少量上述溶液，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)變化，再加入少量H2O2，溶液變成血紅色．
結(jié)論：灰色粉末中一定含有
 
，可能含有
 
．寫(xiě)出灰色粉末加入鹽酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為驗(yàn)證可能含有的物質(zhì)，學(xué)生乙進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)：取21.6g灰色粉末，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得紅色粉末6.4g，向?yàn)V液中加入適量的氯水后調(diào)節(jié)pH至Fe3+完全沉淀而Cu2+沒(méi)有沉淀，過(guò)濾，將沉淀灼燒至恒重，得棕紅色固體8g．通過(guò)計(jì)算回答灰色粉末的成分：
 
（要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單的推斷過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，c（Cl-）增大，KsP （AgCl）增大
B、某溶液中由水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7，則混合溶液中：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH3?H2O溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
（1）溶液中，NH4+物質(zhì)的量濃度約為
 
，水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度約為
 
．
（2）向該氨水中加入pH=2的鹽酸溶液，至完全中和，消耗鹽酸溶液的體積
 
100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH
 
7，用離子方程式說(shuō)明理由：
 
．混合溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為：
 
．
（3）若向該氨水中加入100mL鹽酸，溶液呈中性，原鹽酸溶液的pH
 
2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CuO+H2O+2e---Cu+2OH-
C、通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D、整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C、1 L 0.1 mol?L-1NaHCO3液含有0.1NA個(gè)HCO3-
D、常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案