Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，c（Cl^-）增大，K_sP （AgCl）增大
• B、某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7，則混合溶液中：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、相同物質(zhì)的量濃度的①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl③CH₃COONH₄ ④NH₃?H₂O溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)溶度積K_SP=c（Ag⁺）?c （Cl^-）只與溫度有關(guān)；
B．沒有給出溫度條件，水的離子積不一定是Ksp=10-14，故B錯誤；
C．由于H₂R是二元弱酸，pH=3，其物質(zhì)的量濃度大于10^-3mol/L，則混合溶液中根據(jù)電荷守恒：c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），pH=7，則c（R^2-）+c（HR^-）＜c（Na⁺）；
D．①NH₄Al（SO₄）₂，Al³⁺抑制NH₄⁺水解，②NH₄Cl，NH₄⁺正常水解；③CH₃COONH₄，CH₃COO^-促進(jìn)NH₄⁺水解，④NH₃?H₂O電離產(chǎn)生少量的NH₄⁺；

解答： 解：A．飽和AgCl水溶液中存在溶解平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，加入鹽酸，c （Cl^-）的值變大，平衡逆向移動，但溫度不變，所以c（Ag⁺）?c （Cl^-）的值不變，故A錯誤；
B．沒有給出溫度條件，水的離子積不一定是Ksp=10-14，故B錯誤；
C．由于H₂R是二元弱酸，pH=3，其物質(zhì)的量濃度大于10^-3mol/L，則混合溶液中：c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）；故C錯誤；
D．①NH₄Al（SO₄）₂，Al³⁺抑制NH₄⁺水解，②NH₄Cl，NH₄⁺正常水解；③CH₃COONH₄，CH₃COO^-促進(jìn)NH₄⁺水解，④NH₃?H₂O電離產(chǎn)生少量的NH₄⁺，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了水解平衡，弱電解質(zhì)的溶解平衡，從平衡角度進(jìn)行分析解答即可，難度不大．