Question

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.100 mol SO₂(g)和0.060 mol O₂(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得c(SO₃)＝0.040 mol/L。

①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O₂的目的是____  ▲ ____；

②列式并計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____  ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應(yīng)溫度升高，SO₂的轉(zhuǎn)化率____  ▲ ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____  ▲ ____。（填字母）

  A．SO₂和SO₃濃度相等        B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

  C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。

 （2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反   應(yīng)條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__ _  ▲ ____填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）

（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過(guò)程中SO₃濃度的變化曲線。

Answer 1

       （1））①提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；②1600；③減小 ④BC

（2）=

（3）①小于  ②不變

（4）