【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 溫度:T1>T2>T3
B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)該反應(yīng)為放熱,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,所以溫度:T1<T2<T3,故錯(cuò)誤;B. a點(diǎn)溫度比c低,所以速率小,b點(diǎn)壓強(qiáng)比d大,所以速率大,故錯(cuò)誤;C. 升溫平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)變小,溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d),故正確;D. 溫度升高,平衡逆向移動(dòng),氣體總質(zhì)量不變,但總物質(zhì)的量增大,所以平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c);b的壓強(qiáng)大于d的,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大,平均摩爾質(zhì)量增大,所以有M(b)>M(d)。故錯(cuò)誤。故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 戴維法制鈉,陽極的電極反應(yīng)式為:2OH-+2e-===H2↑+O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)
C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中,常用銀電量計(jì),如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量,可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實(shí)驗(yàn)中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差,常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。
D. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是:Ag+ + e- = Ag
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是
A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有下列幾種物質(zhì):
A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl
屬于同分異構(gòu)體的是(________),屬于同素異形體的是(_________),屬于同系物的是(__________),屬于同位素的是(__________);
(2)鉛蓄電池是目前機(jī)動(dòng)車、船舶等不可缺少的動(dòng)力能源,鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。則鉛蓄電池的負(fù)極為________,正極為________。
(3)按要求完成下列問題:
①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點(diǎn)最高的氣態(tài)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________;
②乙烷的分子式___________;
③苯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________;
④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問題:
(1)某溫度下,在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))
①每生成80g S03的同時(shí)消耗64gSO2
②混合氣體的密度保持不變
③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡,平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____,S02的轉(zhuǎn)化率為____,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)
C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案,其中t3 <t2 <t1:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 (℃) | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間(s) | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | |||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 | t3 |
請(qǐng)回答:
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。當(dāng)觀察到紫色剛好褪去,參加反應(yīng)的H2C2O4和KMnO4的物質(zhì)的量之比為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。
(2)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為t1=40s,忽略混合前后溶液體積的變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=___________mol/(L·min)。
(3)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________________________。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖a所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)當(dāng)如圖b所示:
該小組同學(xué)根據(jù)圖b所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 (℃) | 向試管中加入少量固體 | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間(s) | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | ||||
④ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 | _____ | t4 |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com