【題目】某溫度下,將H2g和I2g各1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng),5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得c(HI)=0.2 mol/L。

(1)計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用H2g表示的反應(yīng)速率。

(2)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(3)保持溫度不變,若向上述容器中充入H2g和I2g各2 mol,求達(dá)到平衡時(shí)I2g的物質(zhì)的量濃度。

【答案】(1)0.02mol/(L·min)。(2)0.25。(3)0.8mol/L

【解析】

試題分析:由題意可知

H2(g) + I2(g)2HI(g)

起始濃度mol/L) 0.5 0.5 0

轉(zhuǎn)化濃度mol/L) 0.1 0.1 0.2

平衡濃度mol/L) 0.4 0.4 0.2

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用H2g表示的反應(yīng)速率=0.1mol/L÷5min=0.02mol/(L·min)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25。

(3)設(shè)消耗I2 x mol/L,則

H2(g) + I2(g)2HI(g)

起始濃度mol/L) 1 1 0

轉(zhuǎn)化濃度mol/L) x x 2x

平衡濃度mol/L) 1x 1x 2x

因此K

解得x0.2

所以平衡時(shí)碘的濃度是0.8mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己二酸環(huán)酯類化合物是一種重要的化工試劑。其一種合成路線如圖:

已知:2(試劑1

回答下列問(wèn)題:

1)按系統(tǒng)命名法,CH2(COOC2H5)2的名稱為______。

2A生成B的反應(yīng)類型為______,化合物E中官能團(tuán)的名稱為______,F的分子式為______

3D生成E的化學(xué)方程式為______。

4)芳香族化合物GE的同分異構(gòu)體,符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種。

.1molG可與2molNa2CO3反應(yīng)

.含有官能團(tuán)—NH2

.苯環(huán)上有三個(gè)取代基,且苯環(huán)上有兩種等效氫

其中核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為62221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

5)寫出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

(2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________

(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________

(5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實(shí)驗(yàn)失敗,最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘鐘實(shí)驗(yàn)中,3I=的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

回答下列問(wèn)題:

1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________。

2)顯色時(shí)間t1________。

3)通過(guò)分析比較上述數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是__________

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的一種磷酸釩鋰/石墨鋰離子電池4.6 V電位區(qū)電池總反應(yīng)為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.Li3V2(PO4)3作負(fù)極材料

B.放電過(guò)程中,當(dāng)外電路中通過(guò)0.1 mol電子時(shí)M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時(shí),Li+N極區(qū)遷移

D.充電時(shí),N極反應(yīng)為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3

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【題目】工業(yè)上常用水合肼(N2H4H2O)還原法制取碘化鈉,工藝流程如圖:

已知:I2NaOH溶液反應(yīng),其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15

1)寫出水合肼還原過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式_____

2)若加入的水合肼已過(guò)量,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)_____

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【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

(1)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號(hào))堆積方式.

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))__

③水分子間存在氫鍵,請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________

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【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是氣體單質(zhì),C 是紅棕色氣體。回答下列問(wèn)題:

1)寫出C的化學(xué)式:___;

2)寫出A的電子式___;

3)寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是__;

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設(shè)計(jì)上的陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________

(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過(guò)快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________,該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來(lái)估量;

(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確______________________________?

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