Question

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、0.1 L 3.0 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A
• B、9g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A
• C、30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4N_A
• D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中能發(fā)生水解；
B、依據(jù)1molSiO₂中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A，計(jì)算判斷；
C、根據(jù)甲醛的質(zhì)量計(jì)算出甲醛的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲醛的結(jié)構(gòu)計(jì)算出含有的共用電子對(duì)數(shù)目；
D、乙醇水溶液中溶劑水中含有氫原子，忽略了水中氫原子．

解答： 解：A、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中能發(fā)生水解，故1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤．
B、1個(gè)SiO₂中含4個(gè)Si-O鍵，1molSiO₂中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A，9gSiO₂晶體物質(zhì)的量為0.15mol，含Si-O鍵的物質(zhì)的量=0.15mol×4=0.6mol，即0.6N_A故B錯(cuò)誤；
C、30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol共價(jià)鍵，含共用電子對(duì)總數(shù)為4N_A，故C正確；
D、水分子中含有氫原子，忽略了溶劑水中的氫離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．