下列敘述正確的是（　�。�
A、“摩爾”是某基本物理量的基本單位
B、1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C、NaOH 的摩爾質(zhì)量是40 g
D、0.012kg C-14中含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、指代不明；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
D、C-14的摩爾質(zhì)量為14g/mol．
解答： 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，而物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，故A正確；
B、指代不明，正確的說法是1mol水中含2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C錯誤；
D、C-14的摩爾質(zhì)量為14g/mol，故0.012KgC-12的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的碳原子數(shù)小于NA個，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和摩爾質(zhì)量的單位，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列狀態(tài)下的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、MgCl2晶體
B、NaCl溶液
C、銅絲
D、熔融的KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火藥是中國古代的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是
 
，被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
（填元素符號或化學(xué)式）．當(dāng)參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為32g時(shí)，爆炸生成的氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．方法是：將FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得Fe（OH）3膠體，有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
．
（1）甲同學(xué)想證明Fe（OH）3膠體已制成，他可以利用
 
（最簡單的方法）．
（2）乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌燒杯中的液體，結(jié)果未制得Fe（OH）3膠體，他制得的是
 
．
（3）丙同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與Fe（OH）3膠體鑒別開的方法是
 
、
 
（至少寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、0.1 L 3.0 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
B、9g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA
C、30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA
D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、CO2的比例模型：
C、146C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、的名稱：3-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反應(yīng)后：
（1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，顯血紅色，那么溶液里存在的離子有
 
，金屬粉末有無剩余？
 
．
（2）若溶液顯藍(lán)色，加入KSCN溶液不顯血紅色，那么溶液里存在的離子有
 
，可能存在的金屬粉末物質(zhì)是
 
．
（3）若加入的金屬里還有鋅粉剩余，那么溶液里存在的離子有
 
，各種離子物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+MnCl2+2KCl+8H2O當(dāng)1 mol KMnO4參加反應(yīng)，有
 
mol HCl參加反應(yīng)，有
 
mol HCl被氧化．

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