Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)
• B、CO₂溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)
• C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
• D、某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子；
C．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
D．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；

解答： 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如果弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大于強(qiáng)電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C正確；
D．無(wú)論電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．