Question

按如圖所示操作，充分反應后：
（1）I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是

 

；反應的離子方程式為

 

（2）II中發(fā)生反應的化學方程式為

 

（3）結合I、II實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為

 

．

Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應用

專題：金屬概論與堿元素

分析：（1）Fe的活潑性大于Cu，鐵能和鐵離子發(fā)生置換反應；
（2）銅的活潑性大于Ag，銅能和銀離子發(fā)生置換反應；
（3）自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：（1）Fe的活潑性大于Cu，鐵能和鐵離子發(fā)生置換反應Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，所以看到的現(xiàn)象是：有一層紅色的銅附著在鐵絲表面，
故答案為：有一層紅色的銅附著在鐵絲表面；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）銅的活潑性大于Ag，銅能和銀離子發(fā)生置換反應，反應方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，故答案為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu中Fe是還原劑、Cu是還原產(chǎn)物，所以還原性Fe＞Cu，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag中Cu是還原劑、Ag是還原產(chǎn)物，所以還原性Cu＞Ag，所以還原性強弱順序是Fe＞Cu＞Ag，故答案為：Fe＞Cu＞Ag．

點評：本題以金屬之間的置換反應考查了金屬還原性強弱，根據(jù)元素化合價變化確定還原劑、還原產(chǎn)物，再結合還原劑和還原產(chǎn)物還原性強弱判斷即可，題目難度不大．