Question

氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是

 

．
（2）實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的原理如下：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①若制取11.2L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則最少應(yīng)加入MnO₂的質(zhì)量為

 

g．
②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因

 

．（結(jié)合必要的化學(xué)用語及文字回答）
③制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是

 

（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl₂溶液          c．KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl₂反應(yīng)的離子方程式：

 

．
④也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：元素及其化合物

分析：（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（2）①n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結(jié)合方程式計算；
②氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解；
③氯氣具有強氧化性，可與KI溶液、FeCl₂溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
④氯氣和濃氨水反應(yīng)生成氮氣和氯化銨．

解答： 解：（1）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)為2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O，
故答案為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O；
（2）①n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由方程式可知需要0.5molMnO₂，m（MnO₂）=0.5mol×87g/mol=43.5g，
故答案為：43.5g；
②氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡，為可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl^-抑制氯氣與水的反應(yīng)，平衡會逆向移動，有效降低Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度，
故答案為：增大Cl^-濃度，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度；
③氯氣具有強氧化性，可與KI溶液、FeCl₂溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：ab；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
④氯氣和濃氨水反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，反應(yīng)方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

點評：本題綜合考查氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．