(8分)在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:(按照要求用 a、 b 、c表示)

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是________________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是________________。

(4)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。

(6)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_______,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_________

(7)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H+)由大到小的順序是_________________。

 

21、(1)b>a >c ; (2) b>a =c ;(3)c >a > b (4) c >a > b

(5)c >a = b (6)a = b= c a = b < c (7)c >a = b

【解析】

試題分析:①氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,鹽酸是一元酸,所以鹽酸中c(H+)=c(HCl),硫酸是二元酸,硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4),醋酸是一元弱酸,所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH),所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸,氫離子濃度大小順序是b>a>c;

②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,三種酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4),鹽酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等,硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍,中和NaOH能力由大到小的順序是b>a=c;

③氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,鹽酸是一元酸,所以鹽酸中c(H+)=c(HCl),硫酸是二元酸,硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4),醋酸是一元弱酸,所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH),所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸,氫離子濃度大小順序是b>a>c,氫離子濃度越大,水的電離程度越小,三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是c >a > b;

④氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以如果氫離子濃度相等時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏>a>b;

⑤氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,醋酸是弱電解質(zhì)部分電離,當(dāng)三者c(H+)相同時(shí),醋酸的濃度大于鹽酸,所以當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積醋酸最多,由大到小的順序是c >a = b

⑥與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅,則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c,;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,弱酸繼續(xù)電離,化學(xué)反應(yīng)速率加快,若產(chǎn)生相同體積的H2,反應(yīng)所需時(shí)間短,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是a = b < c;

⑦強(qiáng)酸溶液稀釋100倍,氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/100,,弱酸溶液稀釋10倍,氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉?lái)的1/100,鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,所以c(H+)由大到小的順序?yàn)閏>a=b。

考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離,化學(xué)反應(yīng)速率,溶液的稀釋,PH值等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是

A.用少量食醋除去水壺中的水垢

B.用銅粉和鋅粉熔合制成黃銅

C.用苯萃取溴水中的溴

D.用蒸餾法分離乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)和乙醚(沸點(diǎn)34.5℃)

 

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下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A、Na2O2和CO2 B、Na和O2 C、NaOH和CO2 D、C和O2

 

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燒杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),裝置如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是

A.A為電解池,B為原電池

B.Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體,B燒杯中產(chǎn)生氣體也為0.1 mol

D.一段時(shí)間后,B燒杯中溶液的濃度增大

 

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下列說(shuō)法正確的是

A.熱化學(xué)方程式中,若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B.升高溫度或加入催化劑,都可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

 

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某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

據(jù)圖判斷正確的是

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

C.a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

 

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某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

C.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

 

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用自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,沒(méi)有涉及到的儀器是

A.酒精燈 B.冷凝管 C.鐵架臺(tái) D.燒杯

 

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用惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)電源提供給0.2 mol電子時(shí)停止通電。若此溶液體積為2L,則所得電解液的pH是

A.1 B.8 C.13 D.14

 

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