某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0下列敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B.升高溫度,平衡逆向移動
C.當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
科目:高中化學 來源:2014-2015安徽省蚌埠市高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙醛溶液和乙醇液體,可選用的最佳試劑是
A.石蕊試液、溴水
B.溴水、新制的Cu(OH)2
C.FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
D.KMnO4酸性溶液、石蕊試液
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科目:高中化學 來源:2014-2015安徽省高二上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):
負極:Pb+SO42——2e—==PbSO4
正極:PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O
若制得Cl20.050mol,電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是
A、0.025mol B、0.050mol
C、0.10mol D、0.20mol
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:(按照要求用 a、 b 、c表示)
(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是________________。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
(3)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是________________。
(4)若三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。
(5)當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。
(6)當三者c(H+)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________,反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_________
(7)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是_________________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 ;T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是
A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變時,T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,則T1>T3
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氨水中加酸,NH的濃度增大
B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500 ℃左右的溫度
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)下列兩組物質(zhì):①CO2、P2O5、CaO、SO2,②Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質(zhì)在某些化學性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同,這兩種物質(zhì)是① ,② 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是
A.是否有丁達爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙
C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液,Na+ 物質(zhì)的量濃度為 ;取出20 mL該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004 mol/L,加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時,對溶液體積的影響忽略不計)為 。
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