在固定容積為2 L的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2 mol，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z (g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖2-4所示，則Y的平衡濃度的表達(dá)式(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)為(    )

                             

                                            圖2-4

A. 2-S(aOb)            B. 1-S(aOb)                C. 2-S(abd)            D. 1-S(dOb)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：北京市順義區(qū)2011屆高三二模理綜化學(xué)試題 題型：022

甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應(yīng)過程(2)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是________．

(2)工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：

CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考慮副反應(yīng))．

在固定容積為2 L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為________．②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為________．

③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)，理由是_____________．

④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________．

a．使用高效催化劑

b．向容器中再投入1 mol　CCl4和1 mol　H2

c．溫度升高到200℃

d．向容器中再投入1 mol　HCl

e．向容器中再投入1 mol　H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年度廣東省湛江二中高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問題，
(1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=         ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω3，則ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
(5) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)        xC(g)+2D(g) 。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,

并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

A．平衡常數(shù)約為0．3

B．B的轉(zhuǎn)化率為60％

C．A的平均反應(yīng)速率為0．3mol·(L·min)

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度廣東省高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問題，

  (1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=           ，焓變△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=          ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)

(3) 該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1       K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4) 70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω3，則ω3      ω2 (填“>”、“<”或“=” )。

(5) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)

A．2v(B)＝3v(A)                     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

 

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